N2o3 הכלאה?

תשובה:

ראה למטה:

אזהרה: תשובה ארוכה למדי!

הסבר:

הצעד הראשון בקביעת הכלאה הוא לקבוע כמה "מרכזי תשלום" מקיף את האטומים המדוברים, על ידי הסתכלות על מבנה לואיס.

מרכז טעינה אחד הוא שווה ערך לשניהם:

קשר קוולנטי אחד.

קשר קוולנטי כפול.

קשר קוולנטי משולש.

זוג אלקטרונים בודד.

ואז הכלאה מחולקת הבאה:

4 מרכזי טעינה: # sp ^ 3 #

3 מרכזי טעינה: # sp ^ 2 #

2 מרכזי טעינה: # sp #

עכשיו מבנה לואיס # N_2O_3 # מראה תהודה, שכן ניתן לצייר שני מבנים שונים לואיס:

מאפשר להתחיל לבדוק את הכלאה, החל במבנה השמאלי לואיס.

חנקן אחד הוא מלוכדות על ידי 1 אג"ח כפול 2 אג"ח יחיד, ולכן זה חייב להיות 3 "מרכזי תשלום" - זה # sp ^ 2 # הכלאה.

אטום חנקן השני הוא מלוכדות על ידי 1 אג"ח יחיד, 1 קשר כפול ויש לו זוג בודד. יש 3 "מרכזי תשלום" ולכן זה גם כן # sp ^ 2 # הכלאה.

אטומי החמצן "העליונים" במבנה השמאלי הם שניהם # sp ^ 2 # הכלאה כפי שיש להם 2 זוגות בודדים ו 1 קשר כפול -3 מרכזי תשלום.

עם זאת, החמצן התחתון יש 3 זוגות בודדים ו 1 קשר כפול, זה עושה 4- כך זה # sp ^ 3 # הכלאה.

עכשיו לנוע למבנה הנכון אנו יכולים לראות כי אטומי החנקן הם ללא שינוי בכמות מרכזי תשלום (3), ולכן הם שומרים על שלהם # sp ^ 2 # הכלאה.

עם זאת, עכשיו את השמאלית העליונה התחתונה השמאלית התחתונה יש כמות שונה של מרכזי תשלום מאשר בצד שמאל. (החמצן הימני אינו מעוגל - # sp ^ 2 #)

עכשיו את החמצן העליון יש 4 מרכזי תשלום והוא # sp ^ 3 # הכלאה ואת החמצן התחתון יש 3 centres- # sp ^ 2 #

(הערה, אני מאמין הדיאגרמה פגומה, חמצן לא יכול להיות octet מורחב אז אני מניח שזה אמור להיות # sp ^ 2 #, אם כי התרשים מראה # sp ^ 3 #)

אני מקווה שזה עזר!