תכונות קולגטיביות הן תכונות של פתרונות התלויים ביחס בין מספר החלקיקים המומסים למספר המולקולות הממיסות בפתרון, ולא על סוג המינים הכימיים הקיימים.
תכונות קולגטיביות כוללות:
1. הפחתה יחסית של לחץ אדים.
2. הרמת נקודת רתיחה.
3. דיכאון של נקודת הקפאה.
4. לחץ אוסמוטי.
לדוגמה, נקודת הקפאה של מי מלח נמוכה מזו של מים טהורים (0 ° C) בשל נוכחות של מלח מומס במים. זה לא משנה אם מלח מומס במים הוא נתרן כלורי או אשלגן חנקתי.
אם כמויות טוחנת של מומס הם אותו מספר יונים זהים, נקודות הקפאה יהיה זהה!
תכונות קולגטיביות נלמדות בעיקר עבור פתרונות מדללים, שהתנהגותם עשויה להיות קרובה לעתים קרובות כפתרון אידיאלי.
מהירותו של חלקיק הנע לאורך ציר x ניתנת כ- v = x ^ 2 - 5x + 4 (ב m / s), כאשר x מציין את קואורדינטת x של החלקיקים במטר. מצא את גודל התאוצה של החלקיקים כאשר מהירות החלקיקים היא אפס?
A = (dv) / dt: d = d = (d = d = d = d = d = d = d = d = d) (dx) / dt) אנו יודעים גם (dx) / dt = = v => a = (2x -5) v במשוואה v = 0 לעיל הופך ל -0 =
מה זה נקרא כאשר אנו נותנים חפצים דוממים תכונות אנושיות או תכונות? לדוגמה, בקריקטורות שבהן חיות או דברים מדברים ומתנהגים כמו בני אדם?
אפיון. מתן תכונות אנושיות לדברים חיים שאינם חיים או לא אנושיים. הגלים הזועמים התנגשו בסירה הקטנה. כעס הוא רגש אנושי. ייחוס כעס לגלי הים הוא דוגמה לאישיות. הערפל נכנס לרגלי החתול. בעוד לא בדיוק ההתגלמות היא מייחסת את המאפיינים של דבר חי אל דבר שאינו חי.
מדוע molality משמש תכונות קולגטיביות?
מאפיינים קולגטיביים הם מאפיינים פיזיים של פתרונות, כמו עליית נקודת הרתיחה ודיכאון נקודת הקפאה. בחישובים אלה, הטמפרטורה של הפתרון משתנה כאשר אנו מוסיפים עוד מומס לממס, אז זה אומר שהנפח של הפתרון משתנה. מאז molarity הוא שומות מומס לליטר של פתרון, אנחנו לא יכולים להשתמש מולריות כמו יחידת הריכוז שלנו. זו הסיבה שאנחנו משתמשים molality (שומות להמיס לכל ק"ג של ממס) מאז ק"ג של ממס אינו משתנה עם הטמפרטורה.