הנה וידאו נחמד על דיפוזיה:
קודם כל: תהליך ספונטני הוא זמן האבולוציה של מערכת שבה הוא משחרר אנרגיה חופשית ועובר למצב אנרגיה יציב יותר, יציב יותר מבחינה תרמודינמית. כל דבר או תגובה בטבע הוא ספונטני וזה אומר שזה לא דורש עבודה או אנרגיה לקרות.
מה זה דיפוזיה? ובכן, ברור כי הוא תהליך ספונטני כי אתה לא צריך אנרגיה, למשל, להמיס סוכר.
דיפוזיה היא התהליך הכימי כאשר מולקולות מחומר עובר מאזור של ריכוז גבוה (שבו יש הרבה מולקולות) לאזור של ריכוז נמוך (שם יש פחות מולקולות). זה קורה דרך תנועה אקראית אחרת.
מה היא דוגמה של תהליך שאינו ספונטני בפועל בפועל?
תהליך ספונטני הוא כאשר התגובה מתרחשת באופן טבעי ללא עזרה של זרז. באופן דומה, תגובה לא ספונטנית מתבצעת בעזרת זרז. דוגמה לתגובה ספונטנית היא נייר שהופך שעות נוספות צהובות, בעוד תגובה לא ספונטנית עשויה להיות הגדרת חתיכת עץ על האש. ספונטניות ניתן לחשב באמצעות דלתא G ^ Circ = דלתא H ^ Circ - T דלתא S ^ דלתא H עומדת על שינוי אנתלפיה ו T דלתה S הוא שינוי הוא האנטרופיה. דלתא G <0 = תגובה ספונטנית דלתא G> 0 = דלתא לא ספונטנית G = 0 = בשיווי משקל. נסה את הבעיה באמצעות הנוסחה לעיל. גז מתאן מגיב עם אדי מים כדי לייצר תערובת של פחמן חד חמצני ומימן על פי המשוואה מאוזנת להלן. (טקסט) / טקסט {H} _2 טקסט {H {_} {g} rightarrow text {CO}
מהו תהליך איזותרמי עם דוגמה?
תהליך איזותרמי הוא אחד אשר דלתא "T" = 0, כאשר דלתא "T" הוא שינוי הטמפרטורה של המערכת. חשבו על שינוי שלב תחת טמפרטורה קבועה, כפי המושרה על ידי שינוי בלחץ. ייעוץ כל דיאגרמת שלב יראה לך כי שלבים מרובים, או אפילו allotropes, של מין יכול להתקיים בטמפרטורה נתון "T". הבה ניקח את דיאגרמת הפאזה של פחמן, עם allotropes הראשי של גרפיט ויהלום, כדוגמה. דיאגרמת פאזה זו מדגימה נקודה משולשת - תנאים שגורמים למדגם להפגין שלושה ממצבי החומר שלו - בלחץ של 10.8 ± 0.2 "MPa" וטמפרטורה של 4,600 ± 300 "K". תיאורטית, אם הטמפרטורה נשלטת ולחץ הוא מגוונות משני הצדדים של נקודה זו, ניתן להקפיא או
מהו תהליך סופג חום? + דוגמה
התכה של קרח כל תהליך הדורש חום עבור למשל. שינוי פאזה יספוג חום (כלומר אנדותרמי). למשל מוצק -> נוזלי -> גז אם תעבור מכל שלב משמאל לימין מצד אחד, זה יהיה אנדותרמי (כלומר לספוג חום)