תשובה:
חוק הס מאפשר לנו לנקוט בגישה תיאורטית בהתחשב בשינויים האנתלפיים שבהם אחד האמפיריים הוא בלתי אפשרי או בלתי מעשי.
הסבר:
שקול את התגובה עבור הידרציה of נחושת מימית (II) סולפט:
זוהי דוגמה לתגובה שלא ניתן לחשב בה שינוי ישיר. הסיבה לכך היא כי מים יצטרכו לבצע שתי פונקציות - כסוכן לחות וכמד טמפרטורה - בו זמנית ובאותו מדגם מים; זה לא בר ביצוע.
עם זאת, אנו יכולים למדוד את השינויים באנתלפיה עבור הפחתת סולפט נחושת נטול מים (II) וגופרית נחושת (II) hydrated, ובזכות חוק הס, אנו יכולים להשתמש בנתונים אלה כדי לחשב את השינוי האנתלפלי של הידרציה מקורית.
שימוש בנתונים משתי תגובות ולא מאחד מכפיל את חוסר הוודאות, וקלורימטריה גורמת לעתים קרובות לחוסר יעילות גס - במיוחד במעבדת בית הספר; עם זאת, שיטה זו היא האופציה היחידה שלנו בהתחשב בכך שלא היינו יכולים לקבל את הנתונים הרצויים.
מדוע גומלין שימושי כאשר מחלקים ביטויים רציונליים?
כמו חלוקת מספר רציונלי שווה להכפלה על ידי הדדי שלה וזה קל יותר, ולכן, הדדיות שימושיות כאשר מחלקים ביטויים רציונליים.
מדוע אנתלפיה היא פונקציה של המדינה?
אנתלפיה היא פונקציה של המדינה משום שהיא מוגדרת במונחים של פונקציות המדינה. U, P ו- V כל פונקציות המדינה. הערכים שלהם תלויים רק במצב המערכת ולא על הדרכים שננקטו כדי להגיע לערכים שלהם. שילוב ליניארי של פונקציות המדינה הוא גם פונקציה המדינה. אנתלפיה מוגדר כ- H = U + PV. אנו רואים כי H הוא צירוף ליניארי של U, P, ו V. לכן, H היא פונקציה המדינה. אנו מנצלים את זה כאשר אנו משתמשים enthalpies של היווצרות לחשב enthalpies של תגובה שאנחנו לא יכולים למדוד ישירות. אנחנו הראשונים להמיר את המגיבים אל המרכיבים שלהם, עם ΔH_1 = -ΣΔH_f ^ o (להגיב). לאחר מכן אנו ממירים את הרכיבים למוצרים עם ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (פרו). זה נותן ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1
מדוע חוק הגז האידיאלי שימושי? + דוגמה
חוק הגז האידיאלי הוא משוואה פשוטה של המדינה, כי הוא עוקב מקרוב על ידי רוב הגזים, במיוחד בטמפרטורות גבוהות בלחצים נמוכים. PV = nRT משוואה פשוטה זו מתייחסת ללחץ P, נפח V וטמפרטורה, T למספר קבוע של חפרפרות n, של כמעט כל גז. לדעת כל שניים משלושת המשתנים העיקריים (P, V, T) מאפשר לך לחשב את השלישי על ידי סידור מחדש של המשוואה לעיל כדי לפתור עבור המשתנה הרצוי. עבור עקביות, זה תמיד רעיון טוב להשתמש ביחידות SI עם משוואה זו, כאשר הגז קבוע R שווה 8.314 J / (mol-K). הנה דוגמה: מה הטמפרטורה של 3.3 מול של גז הליום מוגבל ספינה 1.8 מ 'ב בלחץ של 6500 אבא? T = (PV) / (nR) = (6500times 1.8) / (3.3times8.314) = 426 K עבור עבודה מדויקת בי