אשלגן יש מסה של 39.1 אמו. כלוריד יש מסה של 35.45 אמו. על פי חוק שימור המסה, מהי המסה של אשלגן כלורי, כאשר אלה שני יונים לשלב?

אשלגן יש מסה של 39.1 אמו. כלוריד יש מסה של 35.45 אמו. על פי חוק שימור המסה, מהי המסה של אשלגן כלורי, כאשר אלה שני יונים לשלב?
Anonim

פשוט אטומי המונים הם יתווספו מאז הנוסחה היא KCl.

תשובה:

המסה האטומית של # "KCl" # J # "74.6 u" #, ואת המסה הטוחנת שלה # "74.6 g / mol" # # 74.6 g / mol #.

הסבר:

מאז נוסחת אשלגן כלורי הוא # "KCl" #, מוסיפים את ההמונים האטומיים של אשלגן וכלור כדי לקבוע את המסה האטומית של # "KCl" #.

# "מסה אטומית KCl" = "39.1 u + 35.45 u" = "74.6 u" # #

המסה הטוחנת של יחידת נוסחה אחת # "KCl" # J # "74.6 g / mol" # # 74.6 g / mol #.

אשלגן הוא מתכת דליקה מאוד אם זה בא במגע עם מים. כפי שהוא שורף עם המים הוא יוצר אשלגן הידרוקסיד (KOH) אם אתה מפריד את אשלגן מתוך 50 גרם של KOH, כמה גרם של אשלגן היה לך?

אשלגן הוא מתכת דליקה מאוד אם זה בא במגע עם מים. כפי שהוא שורף עם המים הוא יוצר אשלגן הידרוקסיד (KOH) אם אתה מפריד את אשלגן מתוך 50 גרם של KOH, כמה גרם של אשלגן היה לך?

אתה תהיה באותה מסה של אשלגן כמו שהתחלת עם! המיסה נשמרת. (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ ~ = g

המשקל האטומי של ement זה עתה הוא 98.225 אמו. יש לו שני איזוטופים המתרחשים באופן טבעי. איזוטופ אחד יש מסה של 96.780 אמו. לאיזוטופ השני יש אחוז של 41.7%. מהי המסה של האיזוטופ השני?

המשקל האטומי של ement זה עתה הוא 98.225 אמו. יש לו שני איזוטופים המתרחשים באופן טבעי. איזוטופ אחד יש מסה של 96.780 אמו. לאיזוטופ השני יש אחוז של 41.7%. מהי המסה של האיזוטופ השני?

100 = "amu" M_r = (סכום (M_ia)) a, כאשר: M_r = מסה אטומית יחסית (g mol ^ -1) M_i = מסה של איזוטופ כלשהו (g mol ^ -1) a = שפע, הניתן כ (98.725 = 96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "אמו"

בתגובה מלאה של 22.99 גרם של נתרן עם 35,45 גרם של כלוריד, מה מסה של נתרן כלורי נוצר?

בתגובה מלאה של 22.99 גרם של נתרן עם 35,45 גרם של כלוריד, מה מסה של נתרן כלורי נוצר?

58.44 g התגובה המתרחשת היא: Na + Cl -> NaCl היחס בין תגובה זו הוא 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / שומה Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole תחילה אתה מחשב את השומה באמצעות הנתונים המוכרים: מולטי = מסה / טוחנת מסה נתרן מסה = 22.99 / 22.9898 = 1.00 כי היחס הוא 1: 1: 1, כל שעליך לעשות הוא: מסה = שומה * מסת מסה טוחנת NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g אתה יכול לבדוק אם כל המסה של Cl משמש לחישוב המסה באמצעות השומה ואת המסה טוחנת: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 גרם אשר היה כמות המסה בשימוש התגובה אז הכל נכון, כלומר כמות המונית התגבשה בתגובה הוא 58.44 גרם.