תשובה:
הסבר:
על ידי שימוש ב
# n # = מספר שומות (# mol # )# c # Size 49# mol # # dm ^ -3 # )# # נפח 49 (# dm ^ 3 # )
עכשיו אנחנו משתמשים
#M# מסה =#ק"ג# )# n # = מספר שומות (# mol # )#אדון# מסה = טוחנת (# גרם # # mol ^ -1 # )
כמה גרם של נתרן יפיק 4.80 גרם של גז מימן 2 "Na" 2 "H" _2 "O" -> 2 "NaOH" + "H" _2?
~ 110g ראשית, אנחנו צריכים את מספר חפרפרות של גז מימן. n (= "H = _) = (m) (=" H "_2)) (= M = =) = = 2.80 / 2 = 2.40mol יחס שומה של" H "_2:" Na "= 1: 2 , 4.80 שומות של "Na" נדרשים. (= "Na") = 4.80 * 23 = 110.4g של "Na"
תאר איך היית להכין 1 L של פתרון 1 M של נתרן כלורי. משקל הנוסחה גרם של כלורי נתרן הוא 58.44 גרם / מול.
פתרון 1M המכיל 1 ליטר מוכן על ידי שקילה 58.44 גרם של NaCl ומיקום כמות זו של מלח בבקבוק 1 ליטר volumetric ולאחר מכן למלא את הבקבוק עם מים מזוקקים לסימון הסיום. שאלה זו דורשת הבנה של ריכוז פתרון אשר באה לידי ביטוי כמו מולריות (M). Molarity = שומות של מומס / ליטר של פתרון. מכיוון שאי אפשר למדוד שומות ישירות על איזון, עליך להמיר חפרפרות לגרם באמצעות המסה הטוחנת או מסה נוסחה גרמית אשר מפורטת עבור כל רכיב בטבלה המחזורית. 1 מולקולת של NaCl = 58.44 גרם (המסה הטוחנת של Na אשר היא 22.99 g / mol + המסה הטוחנת של כלור שהיא 35.45 גרם / mol = 58.44 g / mol). סכום זה ממוקם בקבוק 1 ליטר volumetric הוא מכויל במדויק להחזיק פתרון 1 ליטר בטמפ
כמה חפרפרות של נתרן חנקתי, NaNO_3, ייוצרו מתגובה מלאה של כרום נתרן 253 גרם, Na_2CrO_4?
3.12 שומות של NaNO_3 בעת ביצוע המסה לחישוב השומה, אני משתמש בשיטה הבאה: כמות שנרכשה = כמות נתון x גורם ההמרה הכמות המבוקשת היא מה שאנחנו מנסים למצוא, במקרה שלנו אנחנו מנסים לקבוע את מספר החפרפרות של NaNO_3 הכמות הנתונה היא הערך שיש לנו בבעיה, שהיא 253 גרם של Na_2 CrO_4 גורם ההמרה הוא מה שמאפשר לנו לעבור מגרמים של Na_2 CrO_4 לשומות של Na_2 CrO_4, אשר בסופו של דבר מוביל אותנו למספר החפרפרות של NaNO_3. 161.97g מייצג את המסה הטוחנת של Na_2CrO_4 ואת היחס 2: 1 של NaNO_3 ל Na_2 CrO_4 מגיע מן המקדמים של משוואה מאוזנת. כאשר אתה מגדיר סוג זה של בעיות יחידות שאתה כבר לא צריך לבטל לבטל, עוזב את היחידה שאתה רוצה כתוצאה הסוף שלך. המרות