זוהי רשימה של כל האלמנטים הטבעיים אשר אין להם איזוטופים יציבים, או שיש להם לפחות איזוטופ טבעי אחד שהוא רדיואקטיבי.
אשלגן
טקטום
קדמיום
פרומת'יום
פולוניום
אסטטין
ראדון
פרנציום
רדיום
אקטיניום
אורניום
93-118 אינם מתרחשים באופן טבעי אלא הם רדיואקטיביים.
110-118 לא נקראו עדיין.
מה הם איזוטופים רדיואקטיביים?
תוכל למצוא את התשובה ב http://socr.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
באופן טבעי אירופיום (האיחוד האירופי) מורכב משני איזוטופים עם מסה של 151 ו 153. 151/63 האיחוד האירופי יש שפע של 48.03% ו 153/63 האיחוד האירופי יש שפע של 51.97%. מהי מסה אטומית של אירופיום?
המסה האטומית של אירופיום הוא 152 u. שיטה 1 נניח שיש לך 10 000 אטומים של האיחוד האירופי. אז יש לך 4803 אטומים של "" _63 ^ 151 "האיחוד האירופי" ו 5197 אטומים של "" _63 ^ 153 "האיחוד האירופי". מסה של "" Eu "= 4803 × 151 u = 725 253 u מסה של" "_63 ^ 153" האיחוד האירופי "= 5197 × 153 u = 795 141 מסה של 10 אטומים = 1 520 394 u מסה ממוצעת (= 15,339 = 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u סה"כ = "152.0394 u = = 152 u הערה: בשתי השיטות, התשובה יכולה להיות רק שלוש דמויות משמעותיות, כי זה כל מה שנתת עבור ההמונים של שני איזוטופ
המשקל האטומי של ement זה עתה הוא 98.225 אמו. יש לו שני איזוטופים המתרחשים באופן טבעי. איזוטופ אחד יש מסה של 96.780 אמו. לאיזוטופ השני יש אחוז של 41.7%. מהי המסה של האיזוטופ השני?
100 = "amu" M_r = (סכום (M_ia)) a, כאשר: M_r = מסה אטומית יחסית (g mol ^ -1) M_i = מסה של איזוטופ כלשהו (g mol ^ -1) a = שפע, הניתן כ (98.725 = 96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "אמו"