הסבר מדוע אלומיניום בטבלה המחזורית יש נקודת התכה גבוהה יותר מאשר נתרן?

הסבר מדוע אלומיניום בטבלה המחזורית יש נקודת התכה גבוהה יותר מאשר נתרן?
Anonim

תשובה:

הגדלת חוזק של קשרים מתכתיים.

הסבר:

בתקופה 3 של הטבלה המחזורית, 3 ו -3 p אורביטלים מלאים אלקטרונים. מספר אטומי על פני תקופה 3.

תצורות אלקטרונים של רכיבי תקופה 3:

Na Ne 3s1

מג Ne 3s2

אל Ne 3s2 3px1

Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

אר Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

סיבות שונות נקודות ההיתוך על פני תקופה 3 (משמאל לימין):

  • מספר אטומי גבוה יותר (מספר פרוטון) - אל יותר פרוטונים מאשר Na, גרעיני אל טעונים באופן חיובי יותר

  • רדיוס אטומי - האלקטרונים הדלוקליים קרובים יותר לגרעינים החיוביים, אטרקציות אלקטרוסטטיות חזקות יותר בין גרעינים חיוביים לבין אלקטרונים

  • מספר אלקטרונים של כל אטום מגדיל- מספר פרוטונים = מספר אלקטרונים, ולכן אל יש גם electroons delocalised יותר מאשר Na

  • מספר גבוה יותר של שני פרוטונים חיוביים אלקטרונים delocalised ב al- חזקה כוחות אלקטרוסטטי אטרקטיבי בתוך האטומים

ככל שהכוחות האטרקטיביים חזקים יותר בתוך האטומים, כך קשה יותר לשבור אותם כוחות intramolecular (קשרים מתכתיים במקרה זה), ולכן נקודת ההיתוך היא גבוהה יותר.

הסיבה העיקרית נתרן יונים קטנים יותר מאשר אטומי נתרן היא כי יון יש רק שני פגזים של אלקטרונים (אטום יש שלושה). כמה משאבים מציעים יון נעשה קטן יותר שכן יש פחות אלקטרונים נמשכים על ידי הגרעין. תגובות?

הסיבה העיקרית נתרן יונים קטנים יותר מאשר אטומי נתרן היא כי יון יש רק שני פגזים של אלקטרונים (אטום יש שלושה). כמה משאבים מציעים יון נעשה קטן יותר שכן יש פחות אלקטרונים נמשכים על ידי הגרעין. תגובות?

הקטיון לא הולך וקטן משום שהאלקטרונים פחות מושכים את הגרעין עצמו, הוא נעשה קטן יותר משום שיש פחות דחייה אלקטרונית אלקטרונית, ולכן פחות מסוכך, עבור האלקטרונים הממשיכים להקיף את הגרעין. במילים אחרות, מטען גרעיני יעיל, או Z_ "eff", עולה כאשר האלקטרונים מוסרים אטום. משמעות הדבר היא כי האלקטרונים עכשיו מרגיש כוח משיכה גדול יותר מן הגרעין, ולכן הם משכו חזק יותר וגודל של יון הוא קטן יותר מאשר בגודל של האטום. דוגמה מצוינת לעיקרון זה ניתן לראות יונים isoelectronic, אשר יונים שיש להם את תצורת האלקטרון זהה אבל מספרים אטומיים שונים. כל היונים לעיל יש 10 אלקטרונים המקיפים את הגרעין שלהם; שימו לב איך כאשר האלקטרונים מתווספים, ו

החומר נמצא במצב נוזלי כאשר הטמפרטורה שלו בין נקודת ההתכה לנקודת הרתיחה שלו? נניח כי חומר כלשהו יש נקודת התכה של 47.42 מעלות צלזיוס נקודת רתיחה של 364.76 ° C.

החומר נמצא במצב נוזלי כאשר הטמפרטורה שלו בין נקודת ההתכה לנקודת הרתיחה שלו? נניח כי חומר כלשהו יש נקודת התכה של 47.42 מעלות צלזיוס נקודת רתיחה של 364.76 ° C.

החומר לא יהיה במצב נוזלי בטווח -273.15 C ^ o (אפס מוחלט) ל- 47.42C ^ o והטמפרטורה מעל 364.76C ^ o החומר יהיה במצב מוצק בטמפרטורה מתחת לנקודת ההיתוך שלו יהיה מצב גזי בטמפרטורה מעל נקודת הרתיחה שלו. אז זה יהיה נוזלי בין ההיתוך ואת נקודת הרתיחה.

מדוע תרכובות אורגניות יש נקודת התכה גבוהה יותר נקודת רתיחה מאשר תרכובות אנאורגניות?

מדוע תרכובות אורגניות יש נקודת התכה גבוהה יותר נקודת רתיחה מאשר תרכובות אנאורגניות?

תרכובות אורגניות אין המסה גבוהה נקודת רתיחה, המתחם האורגני יש. זה בגלל ההבדל בקשרים כימיים. תרכובות אנאורגניות נעשות ברובן מקשרים יוניים חזקים, אשר מעניקות להן התכה גבוהה מאוד ונקודת רתיחה. מצד שני, תרכובות אורגניות עשויות קשרים קוולנטיים חלשים יחסית, וזה הגורם להיתוך הנמוך שלהם ואת נקודת הרתיחה.