מהו החום ב kilojoules צורך לאדות 9.00 ק"ג של מים ב 100 ° C?

מהו החום ב kilojoules צורך לאדות 9.00 ק"ג של מים ב 100 ° C?
Anonim

תשובה:

גדול!

הסבר:

אנחנו רוצים לחשב את האנרגיה של התגובה הבאה:

# H_2O (l) + דלתא rarr H_2O (g) #

אתר זה נותן את החום של אידוי של מים כמו # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (יש כנראה חום מסוים איפשהו על webz כי רשימות הערך # J * g ^ -1 # של חומר אבל לא הצלחתי למצוא אותו. כפי שתראו על השולחן, ערך זה הוא די גדול, ומשקף את מידת הכוח intermolecular בנוזל.)

אז אנחנו מכפילים את הערך הזה על ידי כמות המים שומות:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) # # #=# # ?? * kJ #

החום של אידוי של מים הוא 2260 Jg ^ -1. איך אתה מחשב את החום הטוחני של אידוי (Jmol ^ -1) של מים?

החום של אידוי של מים הוא 2260 Jg ^ -1. איך אתה מחשב את החום הטוחני של אידוי (Jmol ^ -1) של מים?

הדבר העיקרי הדרוש הוא לדעת את המסה הטוחנת של מים: 18 gmol ^ -1. אם כל גרם של מים לוקח 2260 J כדי vaporise אותו, שומה הוא 18 גרם, אז כל שומה לוקח 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 או 40.68 kJmol ^ -1.

החום הסמוי של אידוי של מים הוא 2260 J / g. כמה kilojoules לגרם זה, וכמה גרם של מים יהיה vaporized על ידי תוספת של 2.260 * 10 ^ 3 J של אנרגיית חום ב 100 ° C?

החום הסמוי של אידוי של מים הוא 2260 J / g. כמה kilojoules לגרם זה, וכמה גרם של מים יהיה vaporized על ידי תוספת של 2.260 * 10 ^ 3 J של אנרגיית חום ב 100 ° C?

"2.26 kJ / g" עבור חומר מסוים, החום הסמוי של אידוי אומר לך כמה אנרגיה נדרשת כדי לאפשר שומה אחת של חומר זה לעבור מנוזל לגז בנקודת הרתיחה שלו, כלומר לעבור שינוי שלב. במקרה שלך, החום הסמוי של אידוי מים ניתן לך בג 'אול לגרם, המהווה חלופה קילוגולים נפוצים יותר לכל שומה. אז, אתה צריך להבין כמה kilojoules לגרם נדרשים לאפשר מדגם נתון של מים בנקודת הרתיחה שלה ללכת מנוזל לאדים.כידוע, גורם ההמרה הקיים בין ג'אול לקילוג'ל הוא "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" במקרה שלך, "2260 J / g" יהיה שווה ערך ל 2260 צבע (אדום) (בטל (צבע (שחור ) ("J")) "g" *) "1 kJ" / (1000 צבע) אדו

כמה חום נדרש כדי לאדות 80.6 גרם של מים ב 100 C? החום של אידוי של מים ב 100 C הוא 40.7 ק"ג / שומה.?

כמה חום נדרש כדי לאדות 80.6 גרם של מים ב 100 C? החום של אידוי של מים ב 100 C הוא 40.7 ק"ג / שומה.?

החום המתווסף לחומר במהלך שינוי פאזה אינו מעלה את הטמפרטורה, אלא הוא משמש לשבור את הקשרים שבתמיסה. לכן, כדי לענות על השאלה, עליך להמיר גרם של מים כדי שומות. 80 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" של H_2O עכשיו, להכפיל שומות על ידי חום של אידוי, 40.7 ק"ג / שומה ואתה צריך לקבל את התשובה שלך. זהו כמות החום המופעל על המים כדי לשבור לחלוטין את הקשרים בין מולקולות מים, כך שהוא יכול לחלוטין מאדה.