גרמניום (Ge) ממוקם בשורה הרביעית, קבוצה 14 של הטבלה המחזורית, ויש לה מספר אטומי של 32. משמעות הדבר היא כי ניטרלי Ge תצורת האלקטרון של האטום חייבת להיות אחראית 32 אלקטרונים. לכן,
דרך חלופית לכתיבת תצורת האלקטרון Ge היא באמצעות סימון קצר גז אצילי. הגז האצילי הקרוב ביותר שיבוא קודם Ge בטבלה המחזורית ארגון (Ar), כלומר תצורת האלקטרון שאנו רוצים היא
רדיום האטום של מתכות המעבר לא ירידה משמעותית לאורך שורה. כאשר אתם מוסיפים אלקטרונים ל- d-Orbital אתם מוסיפים אלקטרונים או אלקטרונים ערכיים?
אתה מוסיף אלקטרונים valence, אבל האם אתה בטוח כי הנחת היסוד של השאלה שלך היא נכונה? ראה כאן לדיון על רדיום אטומי של מתכות המעבר.
מהו מבנה לואיס דוט של BH_3? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים במולקולה הזאת? כמה זוגות מליטה של אלקטרונים נמצאים במולקולה הזאת? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים באטום המרכזי?
ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח.
מהו מצב הרוח הנפוץ ביותר בשימוש בשפה האנגלית: מצב רוח מעיד, מצב רוח הכרחי או מצב רוח תת-קרקעי?
לדעתי זה מצב רומז. ראה הסבר לפרטים. לא עשיתי שום מחקר בנושא זה, אבל באופן לוגי חשבתי שזה מצב רומז. מצבי הרוח השונים מכוונים למטרות שונות של המשפט. המשפט המעיד מודיע על כמה עובדות (לא הכרחיות או אמיתיות), מצב הרוח הכרחי, מתן פקודות או פקודות, משפט משנה מביא הנחות והנחות. המטרה העיקרית של השפה היא להודיע, כך מצב הרוח (מתן מידע) הוא לדעתי הנפוץ ביותר בשימוש.