כימיה A / As שאלה רמה? עזרה!

תשובה:

תשובה ארוכה מאוד נכנסת!

הנה מה שאני מקבל:

הסבר:

א

(אני)

אנו מקבלים את זה:

1 mol =# 24dm ^ 3 # וזה # 300cm ^ 3 # של גז. וזה # 0.3 dm ^ 3 #. באופן פרופורציונלי היינו צריכים כמות נמוכה יותר של שומות. אנחנו יכולים למצוא את מספר חפרפרות על ידי חלוקת ההתייחסות:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

לפיכך, # 0.3dm ^ 3 # מכיל (1/80) של חפרפרות ב # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(ii)

מאת (i) אנו מוצאים כי פיתחנו 0.0125 mol של # H_2 # גז. ב משוואת התגובה אנו יכולים לראות כי סידן ומימן נמצאים יחס 1: 1 טוחנת, כך מספר החפרפרות שלהם הם שווה ערך 0.0125 mol של Ca.

(iii) באמצעות משוואת המולאריות:

# n = (m) / M #

n = 0.0125 מ (ii) ו- m = 0.51 משאלת השאלה.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

.ב

(אני)

שימוש בנוסחת הריכוז:

# c = n / v #

הריכוז הוא נתון של חומצה- # 1 mol dm ^ -3 #, והנפח שלנו היה # 25.8 ס"מ ^ 3 #- אשר שווה ל # 0.0258 dm ^ 3 #, כמו במשוואה זו אנו חייבים להשתמש # dm ^ 3 # כמו הריכוז הוא ב # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # של HCl

(ii)

סידן הידרוקסיד וחומצה הידרוכלורית מגיבים יחס של 1: 2, אז היינו צריכים פעמיים כמו שומות רבות של # HCl #, אז אנחנו פשוט צריכים לחלק את מספר שומות של חומצה על ידי 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

זהו גם מספר שומות של Ca in #Ca (OH) _2 #, כמו המתחם הזה מורכב של 1 mol של Ca עבור כל 2 mol של # (OH ^ -) #- מתן יחס נוסף של 1: 1 לעומת Ca #Ca (OH) _2 #- אז 0.0129 mol.

(iii)

אני מניח שזה היה המשך של הניסוי הראשון, אז אנחנו יודעים שהוספנו 0.51 גרם של Ca מלכתחילה, ועל ידי חישוב, ב (i) ו (ii) מצאנו כי ידענו 0.0129 mol של Ca.

משוואה מולארית שוב:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M כ- 39.5 gmol ^ -1 #

c

להכפיל את ההמונים עם אחוזי בהתאמה שלהם להוסיף:

# (40 times 0.9697) + (42 times 0.0064) + (43 times0.0015) + (44 times 0.0206) + (46 times0.00003) + (48 times0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

ד

(אני)

על פי חוברת זו המסה הטוחנת של סידן היא 40.08 גרם לכל שומה (טבלה 6).

אנו יכולים למצוא את הניסוי עם שגיאת אחוז קטנה ביותר על ידי שימוש בערכים הניסיוניים שלנו.

% Error = I (ערך תיאורטי-ערך תיאורטי) / (ערך תיאורטי) x 100I

ניסוי:

#abs (40.08-40.8) / (40.08) פעמים 100 #=1.79%

ניסוי ב:

#abs (40.08-39.5) / (40.08) פעמים 100) # #=1.45%

אז הניסוי ב 'היה קצת יותר מדויק שכן היה אחוז נמוך יותר שגיאה.

(ii)

סיבה אפשרית אחת מאחורי הפערים יכול להיות כי המדגם סידן הכיל זיהומים. אז 0.51g של Ca לא רק הכיל Ca אבל כמה עקבות אחרים שלא להגיב.

תשובה:

אזהרה! ממש ממש זמן ארוך!

הנה מה שאני מקבל.

הסבר:

(א)

לפי שאלתך, # "1 mol of H" _2 # תופסת # "24 dm" ^ 3 #.

לאחר מכן, # "1 dm" ^ 3 צבע (לבן) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

לכן, # "300 cm" ^ 3 # או

# "0.300 dm" ^ ^ 3 צבע (לבן) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 צבע (לבן) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

לכן, # "0.012 mol H" _2 # התפתח בתגובה.

ii)

המשוואה עבור התגובה היא

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

התגובה הפיקה 0.012 mol # "H" _2 #

# "מולקולות של Ca" = 0.012 "m H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0.012 mol Ca" #

iii)

# "0.51 גרם Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

(ב)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

אז, כמו מולריות של # "HCl" # פתרון # "1 mol · dm" ^ "- 3" # #, # "Moles of HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

עכשיו, הגיע הזמן עבור כמה stoichiometry.

ראשית, נבדוק את המשוואה.

# "Ca" (AH) "_ 2" (aq) "+" 2HCl (aq) " " CaCl "_2" (aq) + H "_2" O (l) # #

אז, לכל # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, אנחנו צריכים # "2 mol HCl" #.

לכן, # "1 mol HCl" # 1090 # 1/2 צבע (לבן) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

ו # "0.258 mol HCl" # 1090

# "0258" / 2 צבע (לבן) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# 0 "mol Ca" ("1 mO CaOH") _ 2) = "0.0129 mol Ca" # #

iii)

# "0.51 גרם Ca = 0.0129 mol Ca #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

המסה האטומית היחסית של האלמנט היא ממוצע משוקלל של המסה האטומית היחסית של האיזוטופים שלה.

כלומר, אנו מכפילים את המסה האטומית היחסית על ידי מספר המייצג את השפע היחסי של האיזוטופ.

אנחנו מקבלים

# "0.9697 צבע (לבן) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064 צבע (לבן) (l) × 42 = צבע (לבן) (ll) 0.269 #

# 0.0015 צבע (לבן) (l) × 43 = צבע (לבן) (ll) 0.0645 #

# 0.0206 צבע (לבן) (l) × 44 = צבע (לבן) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = צבע (לבן) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019 צבע (לבן) (l) × 48 = צבע (לבן) (ll) 0.0912) #

#color (לבן) (mmmll) "סה"כ = 40" #

#A_text (r) = 40 #

הערה: התשובות בחלק (א) יכולות להיות רק שתי דמויות משמעותיות, כי זה כל מה שנתת עבור המסה נפח.

התשובה בחלק ג () יכול להיות רק שתי דמויות משמעותיות כי זה כל מה שנתת עבור ההמונים איזוטופים.

ד) i)

משפע איזוטופי, הערך "האמיתי" של #A_text (r) = 40 #.

שיטת הטיטרציה נתנה ערך מדויק יותר משום שהיא מסכימה עם הערך "האמיתי".

ii)

הסיבה העיקרית מדוע חלק א) הוא פחות מדויק זה כי קשה יותר למדוד במדויק את נפח הגז מאשר היא למדוד את עוצמת הקול של נוזל.