אני אעשה את הפתרון המולאלי. אז אתה צריך להיות מסוגל לעשות פתרון 0.432 molal.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # היא נקודת הקפאה, כמובן, ו#T_f ^ "*" # זה של מים.#אני# הוא מספר יונים בפתרון. אנו מתעלמים יון זיווג עבור הפשטות.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m" # #M# היא מולדות, באופן מסורתי ביחידות של#"M"# או "מולל".
ברור, מים אינו יון, ואת הקסאהידראט מעשים כמו קטיון פשוט במים. לפיכך,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = צבע (כחול) (T_f) #
# 1 - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = צבע (כחול) (- 1.86 ^ @ "C") #
נקודת האמצע של קטע הוא (-8, 5). אם נקודת קצה אחת היא (0, 1), מהי נקודת הסיום האחרת?
(X, 0, y1 = 1) התקשר אל M עם נקודת האמצע -> M (x2 = -8, y2 = 5) יש לנו 2 משוואות (x + x1) / x - x = 2x2 - x1 = 2 (-8) - 0 = - 16 y2 = (y + y1) / 2 -> y = 2y2 - y1 = 2 (5) ) - 1 = 9 נקודת הסיום השנייה היא A (-16, 9) .A --------------------------- M --- ------------------------ B (x, y) (-8, 5) (0, 1)
כיצד משפיעה המוליות על נקודת הקיפאון? + דוגמה
מולדות גבוהה יותר פירושה נקודת הקפאה נמוכה יותר! דיכאון נקודת הקפאה היא דוגמה של רכוש קולגטיבי. ככל פתרון מרוכז יותר, ככל נקודת הקפאה של מים יהיה מדוכא. החלקיקים המומסים בעצם מפריעים ליכולתם של מולקולות המים להקפיא כיוון שהן מפריעות לקרקע, ומקשות על המים לקשר מימן. הנה וידאו אשר ממחיש כיצד לחשב את דיכאון נקודת הקפאה של מים עבור פתרונות 1molal של סוכר NaCl.
כיצד יכול הדיכאון של נקודת הקיפאון של CaCl_2 להיות קטן מ- NaCl?
זה תלוי אם אתה מחשב על בסיס טוחנת או מסה. סידן כלורי נותן יותר מקפיא דיכאון נקודה לכל שומה מאשר נתרן כלורי, אבל פחות נקודת דיכאון מקפיא לגרם. בואו נראה איך הבסיס ההמוני שונה. אומרים שיש לך שני פתרונות, אחד מהם עם 50 גרם "NaCl" לליטר, השני עם 50 גרם CaCl "_2 לליטר.לפתרון" NaCl ": המשקל המולקולרי עבור יחידה אחת הנוסחה הוא על 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol", מחלקים אותו ל -50 גרם וזוכרים שכל שומה של "NaCl" מנתקת שני שומות של יונים, כך: {{{50 "g NaCl"} / l ") times (2 mol יונים ") / / 58.44" g NaCl "} = 1.711 {" יונים מול "" / "l&quo