מגמות טבלה תקופתית מהי המגמה ברדיוס היוני לאורך תקופה? למטה קבוצה? מה היא המגמה electronegativity לאורך תקופה? למטה קבוצה? באמצעות הידע שלך על המבנה האטומי, מה ההסבר למגמה זו?

תשובה:

1. רדיוס יוני ירידות על פני תקופה.

   רדיוס יוני מגביר למטה קבוצה.

2. Electronegativity מגביר על פני תקופה.

   Electronegativity ירידות למטה קבוצה.

הסבר:

רדיוס יוני ירידות על פני תקופה.

זאת בשל העובדה כי קטיוני מתכת לאבד אלקטרונים, גרימת רדיוס הכולל של יון כדי להקטין. קופסאות שאינן מתכתיות מקבלות אלקטרונים, מה שגורם לרדיוס הכללי של יון לרדת, אבל זה קורה בהיפוך (להשוות פלואור לחמצן וחנקן, אשר אחד הרווחים ביותר electrons).

רדיוס יוני מגביר למטה קבוצה.

בקבוצה, לכל היונים יש את אותה הטענה כפי שיש להם את אותה valency (כלומר, אותו מספר של אלקטרונים valence על רמת האנרגיה הגבוהה ביותר תת מסלולית). לכן, רדיוס יונית להגדיל את הקבוצה כמו פגזים נוספים מתווספים (לכל תקופה).

2.

Electronegativity מגביר על פני תקופה.

הסיבה לכך היא שמספר הפרוטונים בגרעין גדל לאורך התקופה. זה גורם אטרקציה זוגות מליטה של אלקטרונים חזק יותר. (אפקט הגנה או גורמים אחרים הצידה, זוהי התשובה הפשוטה ביותר).

Electronegativity ירידות למטה קבוצה.

באופן דומה (אבל ההפך) כדי רדיוס יונית, electronegativity פוחתת בשל המרחק הארוך בין הגרעין לבין פגז אלקטרונים valence, ומכאן הפחתת האטרקציה, מה שהופך אטום יש פחות אטרקציה עבור אלקטרונים או פרוטונים.

תשובה:

רדיו רדיולוגי: מפחית ואז עולה ככל שאתה הולך לאורך התקופה

Electronegativity: גדל ככל שאתה לאורך ויורדת כמו שאתה יורד תקופה.

הסבר:

זה יותר מסובך לגבי רדיוס יונית אנחנו צריכים להיות זהירים כדי לזהות אם הוא אניון (שלילי) או קטיון (חיובי)

אם זה אניון אנו יכולים לראות שיש לו אלקטרון אחד יותר מאטום שלו. קח פחמן יש לה 6 אלקטרונים ו -6 פרוטונים, אם נוסיף אלקטרון אז יש 7 אלקטרונים ו -6 פרוטונים האלקטרון הנוסף מגביר את הכוחות הדחופים בין האלקטרונים הגורמים לעלייה ברדיוס.

בעוד עם קטיון יש אחד פחות אלקטרון מאשר האטום שלה. אז עכשיו קטיון פחמן יש 5 אלקטרונים 6 פרוטונים. אובדן האלקטרון מקטין את כוחות הדחייה שמפחיתים את גודל הרדיוס.

עכשיו מה שאנחנו צריכים להסתכל על זה איזה סוג של יונים את האלמנטים בטבלה המחזורית להיות להסתכל על איך רדיוס יונית משתנה לאורך תקופה. אם ניקח שורה 3 אנו יודעים כי מצב יציב הוא 2,8 או 2,8,8 עבור רמות האנרגיה. אז אלמנט יהיה לקבל electrons / לאבד אלקטרונים להיות במדינות אלה.

אז Na (נתרן) Mg (מגנזיום) ואל (אלומיניום) יש פחות מ 4 אלקטרונים בקליפה החיצונית.

זה אומר שהם יהיו יותר סיכוי לאבד כמו להגיע ל 2,8 קל יותר להגיע מאשר 2,8,8 אז הם יהיו כל קטיונים. בנוסף כל אחד ברציפות תאבד יותר electrons להגיע ל 2,8 הבמה כלומר Na תאבד 1, Mg 2, אל 3. אז כמו שאתה הולך לאורך רדיוס יונית יקטן.

ההפך יקרה P (זרחן) S (גופרית) ו Cl (כלור) כמו זה קל יותר ללכת 2,8,8 הם יקבלו אלקטרונים, כך שהם אניונים. אז כמו כל אחד הרווחים פחות אלקטרונים להגיע אל הבמה כמו שאתה הולך יחד כל רדיוס יונית אחד יהיה קטן יותר מאשר לפני.

Ar (ארגון) לא מרוויח או להפסיד כך לא יהיה שינוי ו Si (סיליקון) יכול לעשות גם אבל בדרך כלל אנחנו אומרים שזה הופך קטיפה מאבד את כל 4 אלקטרונים, כך יש רדיוס הקטן ביותר של כל האלמנטים בשורה השלישית.

יורד הכלל הוא כי רדיוס יונית יגדל כמו האלקטרונים נמצאים פגז נוסף valence (פגז חיצוני).

בהתייחסות אלקטרו- negativity כמו שאתה הולך לאורך תקופה זה מגביר כמו רדיום אטומי על פני תקופה מקבלים קטנים יותר כך האלקטרון הוא קרוב יותר לגרעין מה שהופך אותו קשה יותר להסיר.

כאשר אתה יורד למטה קל יותר להסיר את זה כפי שהוא רחוק יותר כפי שהוא ברמה נוספת האנרגיה שלהם הוא הגנה נוספת הפחתת כוחות אטרקטיביים בין פגזים בין אלקטרונים.