איך אתה מחשב את שינוי האנרגיה של התגובה עבור התגובה הבאה?

תשובה:

באמצעות אנטאלפיות הקשר (?)

הסבר:

בהנחה שהתכוונת ENTHALPY שינוי התגובה מתבהר. כפי שציין טרונג-בן, זה יהיה טרחה לחשב באמצעות משוואת שרדינגר אם באמת נדבר על אנרג'י שינוי.

בהתחשב בכך שאנחנו מדברים על שינויים אנתלפיה, אנחנו יכולים להשתמש enthalpies האג"ח משולחן כדי לפתור את זה. מצאתי את אנתלפיה שלי בחוברת זו, טבלה 11 (באדיבות Ibchem.com)

אנחנו צריכים לקבוע אילו קשרים נשברים ואיזה קשרים נוצרים. שבירה בונד היא אנדותרמית - אנחנו צריכים לשים אנרגיה לשבור את הקשר כך הערך עבור # דלתאH # יהיה חיובי.

ביצוע בונד הוא אקסותרמי, כלומר אנרגיה ישוחרר לסביבה ו # דלתאH # יהיה שלילי.

מצד מוצר של דיאגרמה, אנו יכולים לראות כי גז המימן ואת הקשר הכפול C-O נעלמו, ולכן הקשר בהתאמה חייב להיות שבור בשלב הראשון!

לפיכך:

שבירת קשר כפול C = O =# דלתא = = 745 kj mol ^ -1 #*

שבירת אג"ח יחידה H = H # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (לא הערך בחוברת, כפי שציינו אחדים שהערך בחוברת היה גבוה מדי)

אם רצינו להיות יסודיים, נוכל להשוות את כל הקשרים על המוצר והן מצד המגיב, אבל כאן אנו יכולים לראות כי אין שינוי במתיל # (- CH_3) # קבוצות כך "שבירה ועשיית" יבטל, מתמטית.

בכל מקרה, בצד המוצר, יש לנו כעת את הפחמן המרכזי המחובר למימן, חמצן ובתורו חמצן מחובר למימן. יש לנו 3 קשרים חדשים שלא היו נוכחים בשלב המגיב.

יצרנו את הקשרים הבאים:

יצירת קשר יחיד C = H = # דלתא = = -414 kj mol ^ -1 #

יצירת אג"ח יחידה O-H =# דלתא = = 463 kj mol ^ - #

יצירת אג"ח בודדת C-O = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

אז השינוי האנתלפיה הכולל צריך להיות כל השינויים האלה אנתלפיה סיכם.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# דלתא = = -54 kj mol ^ -1 #