PH של 0.015 M HCL הוא?

PH של 0.015 M HCL הוא?
Anonim

תשובה:

אני מקבל #1.82#.

הסבר:

# "pH" # ניתנת על ידי המשוואה, # "pH" = - יומן H ^ + #

  • # H ^ + # הוא ריכוז יון מימן במונחים של מולריות.

מאז חומצה הידרוכלורית היא חומצה חזקה, הוא dissociates לתוך יחיד #H ^ + # יונים בתוך תמיסה מימית, אשר בסופו של דבר להיות # H_3O ^ + # יונים בשל נוכחות של מים # (H_2O) #, וה # "pH" # יהיה פשוט:

# "pH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

תשובה:

ראה למטה.

הסבר:

# HCl # היא חומצה חזקה. זה אומר שהיא מתנתקת לחלוטין #H ^ + # ו #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

משמעות הדבר היא כי הריכוז הראשוני של # HCl # שווה לריכוז שיווי המשקל של #H ^ + #.

לכן, # "HCl" = "H" ^ + #, ו # "" "+" = 0.015 "M" בשיווי משקל.

הנה משוואה שתצטרך להכיר כדי לפתור בעיה זו:

# pH = -log "H" ^ + #

עכשיו, אנחנו לוקחים את הריכוז שלנו # "" "+" = 0.015 "M" ו תקע אותו כמו ריכוז שיווי המשקל של # "" H "^ + # בשיווי משקל במשוואה, ולפתור עבור # pH #. הנה ההתקנה כדי לקבל את התשובה הסופית:

# pH = -log 0.015 #

הכנס את זה למחשבון שלך, והתשובה תהיה #color (אדום) (1.82 #, עם דמויות משמעותיות (שים לב כי הספרה #1# בתשובה לא נחשבת דמות משמעותית. אם אתה זקוק לעזרה עם נתונים משמעותיים ו- pH, השאר תגובה).

אני מקווה שזה עוזר!