CO הוא חד תחמוצת הפחמן.
פחמן יוצר שני תחמוצות: פחמן דו חמצני, CO2, פחמן חד חמצני, פחמן חד חמצני הוא רעיל (הוא נקשר באופן בלתי הפיך כדי המוגלובין בדם, מניעת הובלת O2 ו CO2 במהלך הנשימה) בניגוד פחמן דו חמצני.
הוא נוצר כתוצאה של בעירה חלקית של פחמן המכילים תרכובות כגון פחמימנים כאשר אספקת חמצן מוגבל.
הקשר בין ה- C לבין האטום של O הוא מעניין, בכך שהוא יוצר קשר קוולנטי כפול, כמו גם קשר קוולנטי משותף, ולכן שווה לקשר קוולנטי משולש, מה שהופך את זה קשה לשבור, ומכאן CO יציב ולא פעיל.
איזה מתחם קוולנטי הוא N2S?
N S הוא גופרית דיניטרוגן. יש לו מולקולות ליניארי קוטבי מאוד. המבנה הוא כמו של N O. זה הגיוני, כי S ו- O הן בקבוצה 16 של הטבלה המחזורית. מבנה לואיס של N S הוא: N NS ::: לכל אטום יש אוקטט, אבל יש חיובים רשמיים:: N N -S ::: אנחנו יכולים לכתוב מבנה אחר כמו :: N = N = S :: כל מבנה עדיין יש octet, אבל אטום N עכשיו יש מטען שלילי. אנחנו יכולים לכתוב מבנה שלישית ללא שום אישורים רשמיים :: N-N (:) = S :: זה לא מבנה טוב, כי אטום N מסוף אין octet.המבנה הטוב ביותר הוא השני מתוך שתי סיבות. לכל אטום יש אוקט. כמו כן, N הוא electronegative יותר מ S, ולכן המיקום המועדף עבור אלקטרונים הוא על N. נוכחות של מטענים רשמיים אומר המולקולה יהיה קוטבי
מהו מתחם קוולנטי? + דוגמה
תרכובות קוולנטיות, הידועות גם בשם תרכובות מולקולריות, נוצרות משיתוף של אלקטרונים ערכיות. אלקטרונים אלה משותפים למילוי האורביטלים החיצוניים וה- p, ובכך מייצרים כל אטום במתחם. אם בוחנים את המילה, קוולנטית, זה אומר עם אלקטרונים valence. תרכובות אלה נוצרות כאשר שתי מתכות לא מתמזגות בצורה כימית. כמה דוגמאות שכיחות הן מים, H_2O, דו תחמוצת הפחמן, CO_2 'וגז מימן שהוא דיאטומי, H_2. תרכובות קוולנטיות ניתן לחלק מחולקים קוטביים ולא תרכובות קוטביות. במים, מולקולה קוטבית, אלקטרונים מימן אינם חולקים באופן שווה עם אטומי החמצן; התוצאה היא קשר קוטבי. חמצן בשל זה יותר שליליות אלקטרו "מושך" את האלקטרונים קרוב לגרעין שלה. ב גז מי
איזה מתחם קוולנטי הוא SF_4?
SF הוא tetrafluoride גופרית. SF הוא גז חסר צבע בתנאים סטנדרטיים. הוא נמס ב -121 מעלות צלזיוס ומחלחל ב -38 מעלות צלזיוס. מבנה לואיס שלה הוא על פי תורת VSEPR, יש לה צורה של ראייה ולכן היא מולקולה קוטבית.