הנה כמה דוגמאות של תצורת אלקטרונים:
נתרן:
היזהר ותמיד לספור את מספר האלקטרון (מספרים על גבי "s", "p" או "d", …). מספר זה חייב להיות זהה למספר הפרוטון.
אלמנטים אחרים (+ נתרן):
רדיום האטום של מתכות המעבר לא ירידה משמעותית לאורך שורה. כאשר אתם מוסיפים אלקטרונים ל- d-Orbital אתם מוסיפים אלקטרונים או אלקטרונים ערכיים?
אתה מוסיף אלקטרונים valence, אבל האם אתה בטוח כי הנחת היסוד של השאלה שלך היא נכונה? ראה כאן לדיון על רדיום אטומי של מתכות המעבר.
הסיבה העיקרית נתרן יונים קטנים יותר מאשר אטומי נתרן היא כי יון יש רק שני פגזים של אלקטרונים (אטום יש שלושה). כמה משאבים מציעים יון נעשה קטן יותר שכן יש פחות אלקטרונים נמשכים על ידי הגרעין. תגובות?
הקטיון לא הולך וקטן משום שהאלקטרונים פחות מושכים את הגרעין עצמו, הוא נעשה קטן יותר משום שיש פחות דחייה אלקטרונית אלקטרונית, ולכן פחות מסוכך, עבור האלקטרונים הממשיכים להקיף את הגרעין. במילים אחרות, מטען גרעיני יעיל, או Z_ "eff", עולה כאשר האלקטרונים מוסרים אטום. משמעות הדבר היא כי האלקטרונים עכשיו מרגיש כוח משיכה גדול יותר מן הגרעין, ולכן הם משכו חזק יותר וגודל של יון הוא קטן יותר מאשר בגודל של האטום. דוגמה מצוינת לעיקרון זה ניתן לראות יונים isoelectronic, אשר יונים שיש להם את תצורת האלקטרון זהה אבל מספרים אטומיים שונים. כל היונים לעיל יש 10 אלקטרונים המקיפים את הגרעין שלהם; שימו לב איך כאשר האלקטרונים מתווספים, ו
מהו מבנה לואיס דוט של BH_3? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים במולקולה הזאת? כמה זוגות מליטה של אלקטרונים נמצאים במולקולה הזאת? כמה אלקטרונים בודדים בודדים נמצאים באטום המרכזי?
ובכן, ישנם 6 אלקטרונים להפיץ ב BH_3, עם זאת, BH_3 אינו עוקב אחר דפוס של "2 מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח. בורון יש 3 אלקטרונים valence, ומימן יש 1; ולכן יש 4 אלקטרונים הערכיות. המבנה בפועל של בוראן הוא כמו diborane B_2H_6, כלומר {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, שבו יש "3-מרכז, 2 אלקטרונים" אג"ח, גישור הידרוגנים אשר נקשר ל 2 מרכזי בורון. הייתי מציע לך לקבל את הטקסט שלך, ולקרוא בפירוט איך כזה תוכנית מליטה פועלת. לעומת זאת, באתאן, C_2H_6, יש מספיק אלקטרונים כדי ליצור 7xx "2-center, 2 אלקטרונים" אג"ח, כלומר C-C הצמדה, 6xx "C-H" אג"ח.