מה גורם לקוטביות הקשר?

מה גורם לקוטביות הקשר?
Anonim

תשובה:

שיתוף שווה של צפיפות אלקטרונים ב הקשר קוולנטי ….

הסבר:

קח את # H-Cl # מולקולה, אשר מולקולה פולאר. כלור הוא פרוטון צפוף יותר ממימן, וזה גרעיני גבוה נוטה לקטב את צפיפות האלקטרונים לעבר אטום כלור. התוצאה היא קוטב, כלומר מופרדים תשלום, מולקולה, אשר אנו יכולים לייצג # "^ ^ (- דלתא) Cl-H ^ (דלתא +) #. אנחנו יכולים לייצג באופן דומה קיטוב כזה מולקולת מים.

תשובה:

Electroneatativity של אטומים באג"ח

הסבר:

כמה אטומים הם קוטביים יותר מאחרים בשל העובדה שהם יותר "חמדן" עבור אלקטרונים.

תסתכל על הטבלה המחזורית שלך, יותר ימינה ומעלה אתה הולך יותר אטומים electronegative להיות (לא כולל גזים אצילי כי יש להם פגזים מלאים והם "מאושרים" ולא צריך שום אלקטרונים valence).

אני חושב שכולם שמעו את זה פלוריין (F), למשל, הוא אחד האלמנטים electronegative ביותר, זה יהיה ממש לקרוע אלקטרונים של אטומי מימן או אטומי פחמן. כך יהיה כלור (Cl)

צפה בתמונה זו:

לכן כאשר הקשר כמה מולקולות יש אזורים קוטביים סופר כי יש להם משהו כמו מימן מליטה עם משהו כמו פלואור כי פשוט יש את האלקטרונים עם זה רוב הזמן.

שאלה זו יכולה גם להיות מוסבר על ידי הרעיון של עננים אלקטרונים ואת העובדה כי יותר electronegative אטומים בדרך כלל יש יותר electrons להישאר עם זה רוב הזמן לעומת לא כל כך הרבה אטומים electronegative.

זה נקרא רגע דיפול ו בלי לקבל יותר מדי לתוך זה אתה רואה איך רוב האלקטרונים קרובים יותר חמצן מאשר מימן (כי חמצן הוא electronegative יותר מאשר מימן)

דרך אגב, המלה electronegative נשמעת לפעמים מנוגדת לאינטואיציה, שלילי במקום חיובי כי אטומי כימיה כי לזכות electrons יש סימן שלילי (למשל: #Cl ^ - # הוא כלור שזכה באלקטרון).