טעות ראשונה היא לחשוב שהשינויים האלה הם בלתי אפשריים
טעות שנייה היא לחשוב שכל תהליך שמופרש אינו ספונטני.
טעות שלישית היא לחשוב שתהליכים אנדותרמיים אינם ספונטניים.
א לא ספונטנית או אנדוגרנית התהליך הוא תהליך שאינו יכול להתרחש מעצמו, ללא כוח מניע חיצוני.
אבל זה אפשרי (טעות ראשונה) עם התערבות חיצונית (תשומות אנרגיה, או צימוד עם תהליכים אחרים). לדוגמה, פירוק המים הוא תהליך לא ספונטני. זה לא יכול להתרחש ללא קלט חיצוני של אנרגיה (טמפרטורה גבוהה מאוד או כוחות חשמליים, כמו אלקטרוליזה)
אני לוקח מימן וחמצן ומערבבים את שני החומרים הגזים האלה בכלי סגור, אנחנו יכולים אפילו לחכות הרבה זמן, אבל אנחנו לא מקבלים שום היווצרות מים. התגובה צריכה להיות ספונטנית, להיות ההפך של התגובה הלא ספונטנית של הדוגמה הקודמת, אבל זה לא מתחיל.
אין להסיק כי תגובה זו אינה ספונטנית (טעות שניה), כפי שאנו רואים מן הדוגמה הבאה, כי הוא דומה מאוד.
אם ניקח פיסת נייר, היא צריכה להגיב באופן ספונטני עם חמצן, אבל זה לא קורה. למה לא? האם תהליכים אלה אינם ספונטניים? לא באמת.
תגובות אלה הן פשוט איטיות מדי בטמפרטורת החדר כדי להיות גלוי, אבל אם הם מופעלים עם ניצוץ או להבה קטנה, הם מתחילים במהירות, לייצר אנרגיה תרמית מספיק כדי להיות מתמשכת עצמית למעשה להסתדר באופן ספונטני.
תהליכים אנדותרמיים אינם תמיד לא ספונטניים (טעות שלישית). לפעמים הם מופיעים במערכת קרובה, ללא קלט חיצוני. אתה יכול לנסות לשים אבקה fizzing במים, ולראות כי טמפרטורת המים יורדת, להיות תהליך ספונטני, וכל דבר מתרחש באופן ספונטני, גם אם אתה סוגר את התערובת להגיב בבקבוק.
מה שנכון הוא שרוב התהליכים אקסותרמית הם גם ספונטנית.
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם דיסוציאציה חומצה בסיס?
בדוק את ההסבר. דיסוציאציה או שיוך של פרוטונים מתרחשים אחד בכל פעם, לא בבת אחת. לא H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3) אבל H_3PO_4 hArr H + + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H + + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) חלק מהמינים הם אמפוטריים, כלומר הם יכולים לפעול כחומצה או בסיס (למשל, מים ואמוניה). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2 חומצות חזקות ובסיסים ניתקות לחלוטין. זכור כי רק הפרוטון הראשון עבור H_2SO_4 יהיה לנתק לחלוטין. HSO_4 ^ - אינה חומצה חזקה. 7 חומצות חזקות: HCL, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, HHO_3, H_2SO_4 8 בסיסים חזקים: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 לקבלת חזקה חומצות ובס
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם שיווי משקל מסיסות?
תלמידים רבים אינם מבינים כי המשקע אינו רלוונטי. עבור מלח לא מסיס, MX, בדרך כלל מוצר מסיסות, K_ (sp), בטמפרטורה מסוימת, אנו יכולים לכתוב את שיווי המשקל ביטוי רגיל: MX (ים) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) באשר לכל שיווי משקל, אנו יכולים לכתוב את ביטוי שיווי המשקל, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). עכשיו, בדרך כלל, יש לנו קצת על [X ^ -] או [M ^ +], אבל הריכוז של החומר המוצק [MX (s)] הוא חסר משמעות ובלתי רלוונטי; זה הוא טיפול שרירותי כמו 1. אז, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). לעתים קרובות עשוי להיות משקע של MX (ים) בתחתית הבקבוק, עם זאת, זה לגמרי לא רלוונטי למוצר מסיסות, כדי שיווי המשקל
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם מהירות?
ראה הסבר. 1. התלמיד מבולבל תמיד במהירות ובמהירות. 2. לרוב התלמידים מניחים מהירות כמו כמות סקלרית לא כמות וקטורית. 3. אם מישהו קובע כי אובייקט יש מהירות -5 m / s יש משמעות אבל; אם מישהו קובע כי אובייקט יש מהירות -5 m / s אינו בעל משמעות. סטודנטים לא מבינים את זה. 4. התלמידים לא יכולים להבדיל בין מהירות מהירות. 5. בעת החלת המשוואות, בדרך כלל לא בודקים אם מהירות היא אפס בכל עת או לא. הסטודנט אינו ידוע כי מהירות היא מודולוס של מהירות. מהירות = IVelocityI סטודנט עלול להשתבש עם הבסיסית של ההצעה 2-D.