תשובה:
ראה הסבר.
הסבר:
- הסטודנט תמיד מבולבל במהירות ובמהירות.
- לרוב התלמידים מניחים מהירות ככמות סקלרית לא ככמות וקטורית.
- אם מישהו קובע כי אובייקט יש מהירות
# -5 m / s # יש משמעות; אם מישהו קובע כי אובייקט יש מהירות# -5 m / s # אין משמעות. סטודנטים לא מבינים את זה. - התלמידים אינם יכולים להבדיל בין מהירות לבין מהירות.
-
בעת החלת המשוואות,
# v = u + ב- # # v ^ 2 = u ^ 2 + 2as # תלמידים בדרך כלל אינם בודקים אם מהירות היא אפס בכל עת או לא.
-
הסטודנט אינו ידוע כי מהירות היא מודולוס של מהירות.
מהירות = IVelocityI
-
סטודנט עלול להשתבש עם הבסיסי של ההצעה 2-D.
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם דיסוציאציה חומצה בסיס?
בדוק את ההסבר. דיסוציאציה או שיוך של פרוטונים מתרחשים אחד בכל פעם, לא בבת אחת. לא H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3) אבל H_3PO_4 hArr H + + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H + + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) חלק מהמינים הם אמפוטריים, כלומר הם יכולים לפעול כחומצה או בסיס (למשל, מים ואמוניה). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2 חומצות חזקות ובסיסים ניתקות לחלוטין. זכור כי רק הפרוטון הראשון עבור H_2SO_4 יהיה לנתק לחלוטין. HSO_4 ^ - אינה חומצה חזקה. 7 חומצות חזקות: HCL, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, HHO_3, H_2SO_4 8 בסיסים חזקים: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 לקבלת חזקה חומצות ובס
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם תהליכים שאינם ספונטני?
הטעות הראשונה היא לחשוב כי טרנספורמציות אלה הן בלתי אפשריות. טעות שניה היא לחשוב שכל תהליך שמופרש אינו ספונטני. טעות שלישית היא לחשוב שתהליכים אנדותרמיים אינם ספונטניים. תהליך לא ספונטני או אנדו-אורגני הוא תהליך שאינו יכול להתרחש מעצמו, ללא כוח מניע חיצוני. אבל זה אפשרי (טעות ראשונה) עם התערבות חיצונית (תשומות אנרגיה, או צימוד עם תהליכים אחרים). לדוגמה, פירוק המים הוא תהליך לא ספונטני. זה לא יכול להתרחש ללא קלט חיצוני של אנרגיה (טמפרטורה גבוהה מאוד או כוחות חשמליים, כמו אלקטרוליזה) אני לוקח מימן וחמצן ומערבבים אלה שני חומרים גזיים בכלי סגור, אנחנו יכולים אפילו לחכות זמן רב, אבל אנחנו לא מקבלים שום היווצרות מים. התגובה צריכ
מה הם כמה טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם שיווי משקל מסיסות?
תלמידים רבים אינם מבינים כי המשקע אינו רלוונטי. עבור מלח לא מסיס, MX, בדרך כלל מוצר מסיסות, K_ (sp), בטמפרטורה מסוימת, אנו יכולים לכתוב את שיווי המשקל ביטוי רגיל: MX (ים) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) באשר לכל שיווי משקל, אנו יכולים לכתוב את ביטוי שיווי המשקל, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). עכשיו, בדרך כלל, יש לנו קצת על [X ^ -] או [M ^ +], אבל הריכוז של החומר המוצק [MX (s)] הוא חסר משמעות ובלתי רלוונטי; זה הוא טיפול שרירותי כמו 1. אז, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). לעתים קרובות עשוי להיות משקע של MX (ים) בתחתית הבקבוק, עם זאת, זה לגמרי לא רלוונטי למוצר מסיסות, כדי שיווי המשקל