איזה רכיב בתקופה הרביעית של הטבלה המחזורית יש 5 אלקטרונים ערכיות?

איזה רכיב בתקופה הרביעית של הטבלה המחזורית יש 5 אלקטרונים ערכיות?
Anonim

תשובה:

מרכיבי הקבוצה 15.

הסבר:

אלמנטים של קבוצת 15 (טור) VA של הטבלה המחזורית כל יש תצורות אלקטרונים של # s ^ 2 p ^ 3 #, נותן להם חמישה אלקטרונים valence. אלמנטים אלה כוללים חנקן (N), זרחן (P), ארסן (כמו), אנטימון (Sb) וביסמוט (Bi).

במבט על רמת האנרגיה הרביעית או התקופה (שורה) של הטבלה המחזורית נמצא כי האלמנט ארסן הוא ברמה האנרגטית הרביעית ובקבוצה 17. לארסן יש תצורה אלקטרונית של

# Ar 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3 #. S ו p אורביטלים של ארסן יש 2 ו 3 אלקטרונים בהתאמה ביצוע 5 אלקטרונים valence.

אני מקווה שזה היה מועיל.

סמארטרטר

איזה רכיב בטבלה המחזורית הוא הכי חשמלי?

איזה רכיב בטבלה המחזורית הוא הכי חשמלי?

פלואור ... פלואור הוא האלמנט electronegative ביותר על הטבלה המחזורית, עם electronegativity עצום של 3.98. זה עושה את זה מאוד תגובתי, ופלואור יגיב עם כמעט כל מתחם / אלמנט, אם לא כל האלמנטים כדי ליצור תרכובות ומולקולות מורכבות אחרות. לדוגמה, היו אורגני פלטינה פלואורין compounds כי הם synthesized להיות בשימוש עבור תרופות.

איזה זוגות של אטומים, יש זיקה אלקטרונים נמוכה יותר? א) Ca, K ב) אני, F ג) Li, Ra. אני ברצינות לא יודע שום דבר על זיקה אלקטרונים כל ik כי הוא יכול לקנות רכיב אחר

איזה זוגות של אטומים, יש זיקה אלקטרונים נמוכה יותר? א) Ca, K ב) אני, F ג) Li, Ra. אני ברצינות לא יודע שום דבר על זיקה אלקטרונים כל ik כי הוא יכול לקנות רכיב אחר

זיקה אלקטרונים (EA) מבטא כמה אנרגיה משתחררת כאשר אטום נייטרלי במצב הגזי מקבל אלקטרון מאניון. מגמות תקופתיות בזיקה אלקטרונים הן כדלקמן: זיקה אלקטרונים (EA) מגביר משמאל לימין לאורך תקופה (שורה) ויורדת מלמעלה למטה על פני קבוצה (עמודה). לכן, כאשר אתה צריך להשוות שני אלמנטים כי הם באותה תקופה, אחד נוסף ימינה יהיה EA גדול. עבור שני אלמנטים באותה קבוצה, אחד הקרוב ביותר יהיה EA גדול. מאחר ש "Ca" ו - "K" נמצאים באותה תקופה, האלמנט עם EA הנמוך ביותר יהיה "K". "אני" ו "F" נמצאים באותה קבוצה, כלומר, אלמנט EA הנמוך ביותר יהיה "אני". עבור "Li" ו "Ra", האלמנט

מדוע אלמנטים בתקופה השלישית עולים על 8 אלקטרונים ערכיות?

מדוע אלמנטים בתקופה השלישית עולים על 8 אלקטרונים ערכיות?

מה חדש ב- n = 3? נזכיר כי מספר המומנטום הקוונטי הזוויתי מספר לכם מה יש לכם, s, p, d, f, ... " , . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, כלומר שהמקסימום l הוא אחד פחות מ n, המספר הקוונטי הראשי (המציין את רמת האנרגיה), כאשר: n = 1, 2, 3,. . . לפיכך, אם אנחנו על התקופה השלישית, אנו מציגים n = 3, ולכן, n - 1 = 2 ו אורביטלים עם עד l = 2, d אורביטלים, הם אפשריים. כלומר, 3s, 3p, ו 3D אורביטלים שמיש. זה בולט במיוחד בסיליקון, זרחן, גופרית, וכלור אם ניקח בחשבון את התקופה השלישית. השימוש של אותם 3D אורביטלים מאפשר שטח נוסף להחזיק electrons, וכתוצאה מכך, hypervalency אפשרי. הרחבה זו של "שטח מסלולית" ידועה, למשל: "PF"