תשובה:
אנרגיה נספגת מן הסביבה.
הסבר:
שינוי אנתלפי שווה לאנרגיה המסופקת כחום בלחץ מתמיד
ΔH = dq
לכן, אם ΔH חיובי, האנרגיה ניתנת למערכת מן הסביבה בצורת חום.
לדוגמה, אם אנו מספקים 36 kJ של אנרגיה באמצעות תנור חשמלי שקוע בכוס פתוח של מים, אז האנטלפיה של המים עולה ב 36 ק"ג ואנחנו כותבים ΔH = +36 kJ.
לעומת זאת אם ΔH הוא שלילי, ולאחר מכן החום ניתנת על ידי המערכת (כלי תגובה) לסביבה.
מהי תגובה כימית הקולטת חום מהסביבה? האם לתגובה זו יש דלתא ניטרלית, חיובית או שלילית בלחץ מתמיד?
שלילי ΔH הוא שינוי באנתלפיה. כאשר האנרגיה היא קלט לתוך המערכת (חום) ΔH יהיה ערך חיובי. ערכים חיוביים של ΔH לספר לנו כי האנרגיה היתה קלט לתוך המערכת, שבירת קשרים כימיים המרכיבים. כאשר ΔH הוא שלילי, משמעות הדבר היא כי קשרים נוצרו וכי המערכת פרסמה אנרגיה לתוך היקום. שקול את הגרפיקה שבה למטה ΔH הוא שלילי:
גז אידיאלי עובר שינוי במצב (2.0 atm 3.0 L, 95 K) עד (4.0 atm 5.0 L, 245 K) עם שינוי באנרגיה פנימית, דלתא = 30.0 L atm. השינוי באנתלפיה (דלתא) של תהליך L atm הוא (A) 44 (B) 42.3 (C)?
ובכן, כל משתנה טבעי השתנה, ולכן mols השתנו גם כן. ככל הנראה, מולס מתחיל לא 1! "(1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "1" מולקולה "" = "= 0.770 mol" ne "1 mol" המצב הסופי מציג גם את אותה בעיה: "1" מולקולות גז "(" = ") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = (4.0 atm "cdot" 5.0 "L") ("0.052057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") = "0.995 mols" ~~ "
איזו תגובה חיובית יותר: תגובה אנדותרמית או תגובה אקסותרמית?
רק כדי לפרוש את השאלה הזאת .... הגורם המשפיע על הספונטניות של שינוי כימי הוא לא אנאלפי, אבל אנטרופיה .... ההסתברות הסטטיסטית להפרעה. יש למעשה דוגמאות של שינוי אנדותרמי SPONTANEOUS שבו ENTROPY הוא גדל בתגובה האנדותרמית, ולכן התגובה הופכת לטובה מבחינה תרמודינמית. א אפרימי, עם זאת, השינוי אקסותרמית צריך להיות חיובי יותר .... אבל פרטים נוספים של התגובה נחוצים ....