הפירוק של H_2O_2 מייצר מים וגז חמצן, ומשחרר 197 kJ לכל שומה אחת של H_2O_2. כמה אנרגיה משתחררת אם נתחיל עם 798 גרם של H_2O_2?

הפירוק של H_2O_2 מייצר מים וגז חמצן, ומשחרר 197 kJ לכל שומה אחת של H_2O_2. כמה אנרגיה משתחררת אם נתחיל עם 798 גרם של H_2O_2?
Anonim

תשובה:

# q = 4629.5kJ #

הסבר:

כמות החום (# q #) שוחרר מ decomposing # 798g # of # H_2O_2 # ניתן למצוא על ידי:

# q = DeltaHxxn # איפה, # דלתאH # הוא האנתלפיה של התגובה ו # n # הוא מספר השומה של # H_2O_2 #.

שים לב ש # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

למצוא # n #, אנחנו יכולים פשוט להשתמש: # n = m / (MM) # איפה, # m = 798g # היא המסה הנתונה # MM = 34g * mol ^ (- 1) # הוא המסה הטוחנת של # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

לפיכך, # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (ביטול (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

מטבוליזם של שומה אחת של טריוליט גליצריל, C_57H_104O_6, שומן נפוץ, מייצר 3.510 × 10 ^ 4 kJ של חום. כמה גרם של שומן יש לשרוף להעלות את הטמפרטורה של 50 גרם של מים מ 25.0C ל 30.0C?

מטבוליזם של שומה אחת של טריוליט גליצריל, C_57H_104O_6, שומן נפוץ, מייצר 3.510 × 10 ^ 4 kJ של חום. כמה גרם של שומן יש לשרוף להעלות את הטמפרטורה של 50 גרם של מים מ 25.0C ל 30.0C?

אתה חייב לשרוף 0.026 גרם של שומן. > יש שתי העברות חום מעורב. "חום בעומס של טריוליין + חום שנרכש על ידי מים = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 בבעיה זו, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4 צבע (לבן) (l) "kJ mol · mol "0" = "M" = "=" = "g" = "g" = "g" = "g" = "g" = "g =" = "t = t = i = = t_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" (= "+") = N = n = n = n צבע n (אדום) (ביטול) (צבע (שחור) ("mol"))) × ("-3.510 × 10" ^ 4 צבע (לבן) (l) "kJ"

חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?

חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?

"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?

מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?