תשובה:
אתה חייב לשרוף 0.026 גרם של שומן.
הסבר:
ישנן שתי העברות חום מעורב.
בבעיה זו,
הפירוק של H_2O_2 מייצר מים וגז חמצן, ומשחרר 197 kJ לכל שומה אחת של H_2O_2. כמה אנרגיה משתחררת אם נתחיל עם 798 גרם של H_2O_2?
Q = 4629.5kJ כמות החום (q) שהשתחררה מ -798 גרם המתפרקים של H_2O_2 נמצאה על-ידי q = DeltaHxxn כאשר, DeltaH הוא האנתלפיה של התגובה ו- n הוא מספר השומות של H_2O_2. שים לב כי דלתא = 197kJ * mol ^ (1) כדי למצוא n, אנחנו יכולים פשוט להשתמש: n = m / (MM), כאשר m = 798g הוא המסה הנתונה ו- MM = 34g * mol ^ (- 1) הוא המסה הטוחנת של H_2O_2. n = m (=) (= 798cancel (g)) (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 לפיכך, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (ביטול (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ
יש לך שני נרות באורך שווה. נר א 'לוקח שש שעות כדי לשרוף, נר B לוקח שלוש שעות כדי לשרוף. אם אתה מדליק אותם באותו זמן, כמה זמן זה יהיה לפני נר A הוא פעמיים כמו נרות B? שני נרות לשרוף שיעור קבוע.
שעתיים התחל על ידי שימוש באותיות כדי לייצג את הכמויות לא ידוע, תן לשרוף את הזמן = לא לתת אורך הראשוני = L תן אורך הנר A = x ואורך הנר B = y כתיבת משוואות על מה שאנחנו יודעים עליהם: מה נאמר לנו: (= T = 0, x = y = l = t = 6, x = 0 כך שיעור כוויה של נרות A = L ל 6 שעות = L / (6hours) = L / 6 לשעה ב t = 3 , y = 0 כל כך לשרוף שיעור הנר B = L / 3 לשעה לכתוב eqns עבור x ו- y באמצעות מה שאנחנו יודעים. למשל x = L - "קצב צריבה" * tx = L - L / x = 0. כן אנחנו כן! (2) תחשוב על מה שאנחנו מתבקשים: הערך של t כאשר x = 2y באמצעות eqns (1) ו - (2) (אם x = 2y ואז L - L / 6 * t = 2 (L - L / 3 * t) להרחיב ולפשט את זה L - L / 6 * t =
כמה חום נדרש כדי לאדות 80.6 גרם של מים ב 100 C? החום של אידוי של מים ב 100 C הוא 40.7 ק"ג / שומה.?
החום המתווסף לחומר במהלך שינוי פאזה אינו מעלה את הטמפרטורה, אלא הוא משמש לשבור את הקשרים שבתמיסה. לכן, כדי לענות על השאלה, עליך להמיר גרם של מים כדי שומות. 80 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" של H_2O עכשיו, להכפיל שומות על ידי חום של אידוי, 40.7 ק"ג / שומה ואתה צריך לקבל את התשובה שלך. זהו כמות החום המופעל על המים כדי לשבור לחלוטין את הקשרים בין מולקולות מים, כך שהוא יכול לחלוטין מאדה.