תשובה:
חמצון.
הסבר:
תוך שריפת כל חומר, כל מרכיב המרכיב שניתן לחמצן כדי תחמוצות המדינה גז כמו פחמן, מימן, חנקן, גופרית (אלה הם המרכיבים הנפוצים ביותר המצויים בגוף הצמח ובעלי חיים) וכו 'הם מתחמצן תחמוצות המקביל שלהם. זה מה מהווה את החלק העיקרי של עשן. החלקיקים השחורים שאתם רואים בעשן הם חלקיקי פחמן קטנים בלתי מתפרקים, המנותקים בזמן השריפה.
שאיפת עשן ובכך הופך מסוכן לבני אדם, כי תוכן החמצן יחסית של עשן הוא פחות בהשוואה לאווירה.
אם אתה מפסיק את שריפת לפני היומן הופך אפר שרידים יש unburnt חומרים פחמן ולכן זה שחור.
האפר שאתה רואה הוא תחמוצות מתכת וחומרים אחרים שאינם דליקים יחד.
המדפסת OfficeJet יכול להעתיק את מסה של מסה ב 16 דקות. מדפסת LaserJet יכול להעתיק את המסמך באותו 18 דקות. אם שתי המכונות עובדות יחד, כמה זמן הן ייקחו כדי להעתיק את עבודת הדוקטורט?
אם שני המדפסות מחלקים את העבודה, זה ייקח להם על 8.47 דקות (= 8 דקות 28 שניות) כדי להשלים את העבודה. תן את מספר הדפים בעבודת מריה = n. נניח שנפצל את הדוקטורט שלה לשני חלקים. חלק אחד, אנו מודפסים על ידי Office Jet, ואת החלק הנותר אנו מודפסים על ידי Jet לייזר. תן x = מספר הדפים שנדפס על ידי Office Jet זה אומר שיהיו לנו דפי n-x המודפסים על ידי Jet Laser. הזמן הדרוש ל- Office Jet להדפסת דף הוא 16 / n דקות לדף. הזמן שלוקח את ה- Laser Jet להדפסת דף הוא 18 / n דקות לדף. הזמן הדרוש ל- Office Jet להדפסת x דפים הוא 16 / nx דקות. הזמן שלוקח את ה- Laser Jet להדפסת עמודים n-x הוא 18 / n (n-x) דקות. אנחנו רוצים לחלק את העבודה בין שני המד
מסה של נר 0.72 גרם לפני שריפה. מהי המסה של המוצרים של תגובה זו? האם זה יהיה אותו הדבר כמו שקילה שוב את הנר (המסה היא 0.27 גרם לאחר שריפת)?
עיין בהסבר החזרת הנר לפני ואחרי השריפה רק מראה כמה דלק נשרף. שעווה נרות טיפוסי הוא אלקן כגון hentriacontane, כך לכתוב נוסחה כימית עבור הבעירה של אלקן זה. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O עבוד את החפרפרות עבור האלקן הזה. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles יחס החפרפרת של אלקן ל- CO_2 הוא 1:31 כך להכפיל את חפרפרות של אלקן על ידי 31 כדי לקבל את מספר שומות עבור CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 שומות הכפל את החפרורים של CO_2 עד 24dm ^ 3 ולאחר מכן על 1000 כדי לקבל את זה בסנטימטר ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 לפיכך, עבור מים, לעשות 0.0511 moles פעמים על ידי מסה הנוסחה שלה, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g של מים. (אולי אני overcom
אשלגן יש מסה של 39.1 אמו. כלוריד יש מסה של 35.45 אמו. על פי חוק שימור המסה, מהי המסה של אשלגן כלורי, כאשר אלה שני יונים לשלב?
פשוט אטומי המונים הם יתווספו מאז הנוסחה היא KCl.