טיטרציות עם פתרונות hydrated מישהו יכול לעשות את זה?

טיטרציות עם פתרונות hydrated מישהו יכול לעשות את זה?
Anonim

#x ~~ 10 #

טיטרציה מעורבים:

("A") + "HC" (aq) -> 2 "NaL" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O"

אנחנו יודעים את זה # "24.5 cm" ^ 3 # (או # "mL" #!) של חומצה שימש טיטרציה, וכי ישנם # "2 mols" # of # "HCl" # נדרש תיאורטית לכל # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

לכן,

# 24.5 ביטול "mL" xx ביטול "1 L" / (1000 ביטול "mL") xx "0.1 mols HCl" / ביטול "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

שימשו טיטרציה

# (#) "לבטל" mols HCl "xx (" 1 mol Na "_2" CO "_3) / (2 ביטול" mols HCl ") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

זהו צעד מכריע שרוב התלמידים מתגעגעים אליו:

זה היה #0.001225# # mols # in #25.0# # mL #, לכן #0.01225# # mols # נמצאים #250# # cm ^ 3 #. אם אתה שוכח לעשות את זה, היית מקבל #x ~~ 1 #

לדעת את המוני מיובש מוצק בשימוש, נוכל למצוא את מסה של מים בתוך ה מיובש מוצק.

# 0.01225 ביטול ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / ביטול ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 גרם אנזירוס מוצק" #

לפיכך, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

מאז זה # bbx # - שוויון של מים, נצטרך את המסה של # bb1 # המקבילה של מים על סולם # "0.01225 mols hydrate" #.

לכל # "0.01225 mols hydrate" #, # "0.01225 mol" # של מים היה מתאים

# 0.01225 לבטל ("mols H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

זה אומר

# ("2.20 גר '" צבע) לבן ()) x "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

וכך, זה בערך decahydrate.

# -> צבע (כחול) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #