מה הם טעויות נפוצות התלמידים לעשות עם פורומים אמפיריים?

אני מקבל את זה התחיל, אני מקווה שתורמים אחרים יוסיף …

נוסחה אמפירית היא היחס הנמוך ביותר בין כל האלמנטים במתחם

NaCl - הוא יחס של 1: 1 של יוני נתרן יוני כלור

# CaCl_2 # - הוא יחס של 1: 2 של יוני סידן יוני כלוריד

# Fe_2O_3 # - הוא יחס של 2: 3 של יונים ברזל ליונים תחמוצת

CO - הוא מולקולה המכילה אטום אחד של C ואטום אחד של O

HO - הוא הנוסחה האמפירי מי חמצן, לציין את הנוסחה של מי חמצן הוא # H_2O_2 # והוא יכול להיות מופחת יחס של 1: 1

# C_12H_22O_11 # היא הנוסחה האמפירית סוכרוז, היחס של חמצן מימן פחמן לא יכול להיות מופחת

1. לפעמים תלמידים חושבים כי נוסחאות אמפיריות ונוסחאות מולקולריות הן תמיד אותו הדבר - הן יכולות להיות שונות
2. נוסחאות אמפיריות חלות על תרכובות יוניות ומולקולות
3. היחס המשמש לקביעת הנוסחה האמפירית הוא יחס השומה: (לא מסה: מסה)

   דוגמה של 3: מים יש יחס של 2: 1 של מימן לחמצן, יחס המסה של מימן לחמצן הוא 1: 8). אם אתם קובעים נוסחה אמפירית מנתוני הניסוי, עליכם להמיר מגורמים של אלמנטים לשומות. הנה קישור עבור וידאו אשר יראה לך איך לעשות את זה.

מקווה שזה עוזר!

נואל פ.