האם טיטרציה מתאימה לחנקת נתרן?

תשובה:

חומצה בסיס טיטרציה לא מתאים # NaNO_3 #.

הסבר:

יון החנקה, # NO_3 ^ - #, הוא בסיס חלש מאוד זה יהיה protonated רק בתנאים חומצי חזק. לכן, טיטרציה חומצית בסיס תהיה שיטה לא מתאימה לנתח # NaNO_3 # פתרונות.

תשובה:

אולי טיטרציה לחמצן, אתה כנראה צריך לחמם את הפתרון לפני עושה את זה.

הסבר:

כפי שאמר המגיב הקודם, טיטרציה של חומצה לא תהיה מתאימה # NaNO_3 # אם המים הם ממס, כמו # NO_3 ^ - # הוא חלש מדי בסיס כדי לשנות את ה- pH לעשות טיטרציה מתאים. כנ"ל לגבי #Na ^ + # אבל להיות חומצה חלשה מדי.

# NO_3 ^ - # אין מלחי מסיס, או לפחות לא מלחי מסיס נפוצים, כך שאנחנו לא יכולים לעשות טיטרציה משקעים או. #Na ^ + # יש את אותה צרה.

# NO_3 ^ - # הוא לא סוכן תיאום טוב כל כך טיטרציה מורכבות היא לא קיימא או. יש סוכן מורכב עבור #Na ^ + # ומתכות אלקליות אחרות, אבל זה משמש לעתים נדירות ויקר אז זה לא שווה לשקול.

#Na ^ + # לא תפחית # Na ^ 0 # בקלות, ואם היא עושה את זה יגיב עם מים באלימות אז זה לא רעיון טוב לעשות את זה גם.

# NO_3 ^ - # האם יש תגובה לחזרה,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (אדום) ^ 0 = 0,94 #

אשר יכול תיאורטית להיות יחד עם #I ^ - # כדי לייצר # I_3 ^ - # אשר לאחר מכן ניתן טיטרציה עם # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

עם זאת, אני לא בטוח אם # דלתא # יהיה גדול מספיק מחוץ לתנאים סטנדרטיים.

# E ^ 0 # ערכים שהועתקו מהיסודות של כימיה אנליטית של סקוג

הסיבה העיקרית נתרן יונים קטנים יותר מאשר אטומי נתרן היא כי יון יש רק שני פגזים של אלקטרונים (אטום יש שלושה). כמה משאבים מציעים יון נעשה קטן יותר שכן יש פחות אלקטרונים נמשכים על ידי הגרעין. תגובות?

הקטיון לא הולך וקטן משום שהאלקטרונים פחות מושכים את הגרעין עצמו, הוא נעשה קטן יותר משום שיש פחות דחייה אלקטרונית אלקטרונית, ולכן פחות מסוכך, עבור האלקטרונים הממשיכים להקיף את הגרעין. במילים אחרות, מטען גרעיני יעיל, או Z_ "eff", עולה כאשר האלקטרונים מוסרים אטום. משמעות הדבר היא כי האלקטרונים עכשיו מרגיש כוח משיכה גדול יותר מן הגרעין, ולכן הם משכו חזק יותר וגודל של יון הוא קטן יותר מאשר בגודל של האטום. דוגמה מצוינת לעיקרון זה ניתן לראות יונים isoelectronic, אשר יונים שיש להם את תצורת האלקטרון זהה אבל מספרים אטומיים שונים. כל היונים לעיל יש 10 אלקטרונים המקיפים את הגרעין שלהם; שימו לב איך כאשר האלקטרונים מתווספים, ו

כמו דו תחמוצת גופרית חומצה מגיב עם תמיסת hydroxide נתרן ליצירת מלח הנקרא נתרן סולפט Na2SO3 ומים. כתוב משוואה כימית מאוזנת עבור התגובה (הצג סמל המדינה)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 + + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O כעת, למשוואה מאוזנת של תגובה יש אטומים שווים של כל רכיב משני הצדדים. אז אנחנו סופרים את האטומים כל אלמנט. יש לנו 1 אטום של גופרית בצד אחד (SO_2) ו 1 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 3 אטומים של חמצן בצד אחד (SO_2 ו- NaOH), אך 4 בצד השני (Na_2SO_3 ו- H_2O). יש לנו 1 אטום של נתרן (NaOH), אבל 2 בצד השני (Na_2SO_3). יש לנו 1 אטום של מימן (NaOH), אבל 2 בצד השני (H_2O). אז כדי לאזן את זה: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 הוא גז. NaOH הוא אבקה, כלומר מוצק שלה. Na_2SO_3 הוא מלח בצורה של אבקה, אשר מוצק. H_2O נוזלי, מסיבות ב

תאר איך היית להכין 1 L של פתרון 1 M של נתרן כלורי. משקל הנוסחה גרם של כלורי נתרן הוא 58.44 גרם / מול.

פתרון 1M המכיל 1 ליטר מוכן על ידי שקילה 58.44 גרם של NaCl ומיקום כמות זו של מלח בבקבוק 1 ליטר volumetric ולאחר מכן למלא את הבקבוק עם מים מזוקקים לסימון הסיום. שאלה זו דורשת הבנה של ריכוז פתרון אשר באה לידי ביטוי כמו מולריות (M). Molarity = שומות של מומס / ליטר של פתרון. מכיוון שאי אפשר למדוד שומות ישירות על איזון, עליך להמיר חפרפרות לגרם באמצעות המסה הטוחנת או מסה נוסחה גרמית אשר מפורטת עבור כל רכיב בטבלה המחזורית. 1 מולקולת של NaCl = 58.44 גרם (המסה הטוחנת של Na אשר היא 22.99 g / mol + המסה הטוחנת של כלור שהיא 35.45 גרם / mol = 58.44 g / mol). סכום זה ממוקם בקבוק 1 ליטר volumetric הוא מכויל במדויק להחזיק פתרון 1 ליטר בטמפ