החום של אידוי של אלכוהול הוא. מהי האנרגיה (ב J) נדרש לאדות 4.50 גרם של אלכוהול, C_2H_5OH?
879 ג 'אול לגרם פעמים 4.50 גרם שווה 3955.5 ג' וולס זו שאלה פשוטה למדי. כל גרם של אלכוהול דורש 879 J כדי vaporise אותו, ויש 4.5 גרם, אז אנחנו פשוט להכפיל. שימו לב ליחידות: Jg ^ -1 * g = J
החום של אידוי של מים הוא 2260 Jg ^ -1. איך אתה מחשב את החום הטוחני של אידוי (Jmol ^ -1) של מים?
הדבר העיקרי הדרוש הוא לדעת את המסה הטוחנת של מים: 18 gmol ^ -1. אם כל גרם של מים לוקח 2260 J כדי vaporise אותו, שומה הוא 18 גרם, אז כל שומה לוקח 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 או 40.68 kJmol ^ -1.
מהי משוואה מתמטית מראה כי כמות החום נספג על ידי אידוי זהה כמות החום שוחרר כאשר אדי מתעבה?
...שימור אנרגיה...? שלב שיווי משקל, בפרט, הם הפיכים בקלות במערכת סגורה תרמודינמית ... לכן, תהליך קדימה דורש את אותה כמות של קלט אנרגיה כמו האנרגיה התהליך לאחור נותן בחזרה. בלחץ קבוע: q (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (דלתא ") (->)" X "(g) כאשר q הוא זרימת החום ב" J ", n של קורס Mols, ו DeltabarH_ (vap) הוא אנתלפיה טוחנת ב "J / mol". על פי ההגדרה, אנחנו חייבים גם: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (דלתא ") (->)" X "(l) אנו יודעים כי שינויים DeltabarH לחתום על תהליך כיוון נגדי. לפיכך, עבור כל תהליך הפיך, dltabarH_ (קונד) = -