תשובה:
נפח וצפיפות קשורות לשלבי החומר על ידי מסה וקינטיקה.
הסבר:
הצפיפות היא יחס המסה לנפח. אז ישירות, אם תרכובת מוצק, נוזלי או גז עשוי להיות קשור הצפיפות שלה. השלב הצפוף ביותר הוא השלב המוצק. הפחות צפוף הוא שלב הגז, והשלב הנוזלי נמצא בין השניים.
השלב של תרכובת עשוי להיות קשור לפעילות הקינטית של האטומים המרכיבים שלה או מולקולות. מולקולות אנרגטיות מעצם הגדרתן מציגות יותר תנועה (קינטית), המרחיבה את המרחק בין המולקולות. מעצם הגדרתה מקטין את הצפיפות.
אנרגיה קינטית מספקת במתחם תגרום למולקולות לנוע זו מזו, ולשמור על קצב תנועה גבוה יותר שיציג את עצמו כהעברה ממצב מוצק למצב נוזלי.
הגדלת האנרגיה הקינטית של מולקולות במצב נוזלי תעביר אותם רחוק יותר, עד שייפרדו למולקולות בודדות בשלב הגז.
Janis עושה אגרוף זה 15 חלקים מיץ תפוזים ל 85 חלקים לימון לימון סודה. היא משתמשת 120 אונקיות נוזלים של מיץ תפוזים. כמה נוזלים של סודה לימון לימון היא תשתמש?
= 680 15 חלקים מיץ תפוזים = 85 חלקים לימון סיד 120 חלקים מיץ תפוזים = 85/15 (120) = 680 חלקים לימון ג 'ין
מה הקשר בין חוק צ'ארלס לבין התיאוריה הקינטית של גזים?
מן התיאוריה הקינטית, אחד שואב את משוואת הלחץ, p = (mnv ^ 2) / 2 כאשר m הוא מסה של מולקולה, n הוא לא. של מולקולות בנפח היחידה, ו- V הוא מהירות rms. לכן, n = N / V שבו, N הוא המספר הכולל של מולקולות גז.לכן, ניתן לכתוב, pV = (mNv ^ 2) / 3 עכשיו, (mv ^ 2) / 2 = E כאשר E הוא האנרגיה הקינטית של מולקולה. לכן, pV = (2NE) / 3 עכשיו מן הפרשנות הקינטית של הטמפרטורה, E = (3kT) / 2 כאשר k הוא קבוע בולצמן. לכן, pV = NkT עכשיו, N ו- K הם קבועים, ואז עבור קבוע p, V / T = קבוע זה החוק של צ'ארלס מן התיאוריה הקינטית.
מדוע התיאוריה הקינטית חלה על גזים?
תיאוריה קינטית-מולקולרית מתארת את המרווח והתנועה של חלקיקים בגזים. הסרטון הבא דן בהתנהגות של חלקיקים במוצקים, נוזלים וגזים. הסרטון משתמש ביישומי Java מתוך: http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn/ Noel P.