שאלה # a339b

תשובה:

יש לי # C_2H_4 #.

הסבר:

מאז המתחם מורכב #85.7%# של פחמן ו #14.3%# של מימן, ואז פנימה #100 גרם"# של המתחם, קיימים # 85.7 "g" # של פחמן ו # 14.3 "g" # של מימן.

עכשיו, אנחנו צריכים למצוא את כמות החפרפרות הקיימות #100 גרם"# של המתחם.

פחמן יש טוחנת של המוני # 12 "g / mol" #, בעוד מימן יש טוחנת של המוני # 1 "g / mol" #. אז הנה, יש

# (85.7 צבע (אדום)) (שחור) "g") / (12 צבע אדום) ביטול צבע (שחור) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "מול" # #

# (14.3color (אדום) ביטול צבע (שחור) "g") / (1 צבע (אדום) ביטול צבע (שחור) "g" "/ mol") = 14.3 "מול" #

מכיוון שיש פחות פחמן ממימן, עלינו לחלק את מספר החפרפרות של הפחמן.

# (= (= צבע (אדום)) (צבע שחור) (7.14 "mol")) / (צבע אדום) ביטול צבע (שחור) (7.14 "mol")) = 1 #

# (H = (14.3 צבע (אדום)) ("שחור") "/ mol" / (7.14 צבע (אדום) ביטול צבע (שחור) "מול") ~ ~ 2 #

לכן, הנוסחה האמפירית של המתחם תהיה # CH_2 #.

אבל, עדיין לא סיימנו. אנו יודעים כי המסה הטוחנת של המתחם היא # 32.1 "g / mol" #.

מאז # CH_2 # יש רק מסה טוחנת של # 14 "g / mol" #, אז אנחנו חייבים להבין את גורם הכפל כדי להכפיל # CH_2 # על מנת לקבל את הנוסחה המלאה. כדי לעשות זאת, אנחנו צריכים לחלק את המסה הטוחנת של המתחם על ידי # CH_2 #המסה הטוחנת.

יש לנו:

# (32.1 צבעי צבע) אדום () "g / mol" / (14 צבעי צבע) אדום (שחור) "g / mol" = 2.29 ~ ~ 2 #

לכן, עלינו להכפיל את הנוסחה האמפירית #2#, ואנחנו מקבלים # C_2H_4 #, אשר עשוי להיות איזומר של אתילן.

תשובה:

# CH_2 # (אמפירי) #כ# # C_2H_4 # (מולקולרי)

הסבר:

אם יש לנו #100 גרם# של המתחם הזה אז נוכל לחשב את יחס טוחנת של שני האלמנטים של המתחם.

# (85.7 / 12.01) כ 7 # mol של # פחמן #

ו

# (14.3 / 1.01) כ 14 # mol של # "מימן" #

כעת אנו מחלקים את המספר הקטן ביותר (7) כדי לקבל את הנוסחה האמפירית:

# (7/7) = 1 ו- (14/7) = 2 #

אז הנוסחה האמפירית הופכת # CH_2 #.

אתה מזכיר # 32.1 גרם #, ואני מניח שזה המשקל של המולקולה עצמה ללא נוסחה אמפירית, כלומר הנוסחה המולקולרית. עם זאת, לא הצלחתי למצוא מולקולה מתאימה עם המסה הנכונה.

כדי למצוא את המולקולה עלינו למצוא את המוני המולקולות בגרמים לכל שומה.

מסה של # CH_2 # (בגרמים לכל שומה) #= 14.03#

המסה של המולקולה בפועל (בגרמים לכל שומה) #= 32.1#

היחס ביניהם הוא #0.43#, אשר, אם אנו משוער, אומר שאתה חייב להכפיל כל מולקולה ב # CH_2 # עם #2# כדי לקבל את הנוסחה המולקולרית, # C_2H_4 #. עם זאת, זה לא בדיוק המתאים המסה הרצויה שלך אבל זה קרוב ככל שאנו יכולים לקבל, מן החישובים שלי.