באמצעות פוטנציאל אלקטרודה אלקטרודה באופן עקבי?

תשובה:

כיוון שיש לו מתח חיובי או פוטנציאל חשמלי

הסבר:

ובכן הנה מה שאני עושה …

אתה יודע כי בתגובת שני מינים לא ניתן לצמצם, 1 מינים תמיד צריך להיות מחומצן אחד צריך תמיד להיות מופחת. בטבלה שלך, כל הפחתת eV הם ציינו, אז אתה הולך לשנות את השלט על אחד מהם, כך שהם יכולים להיות מחומצן.

1. כאשר מסתכלים על התגובה הראשונה, 2Ag הוא מתחמצן, אז לא רק אתה תשנה את הסימן, אלא גם להכפיל את הערך על ידי 2. -1.6EV, Zn + 2 מופחת, אז פשוט להשתמש בטבלה ערך הנוסחה, -1.6 + -.76 = -2.36 eV, אז זה בהחלט לא ספונטני

כך אני מתקרבת לכל אחד מאלה.

תשובה:

תלמידים רבים משתמשים כלל נגד כיוון השעון כדי לקבוע האם תגובת החמצה תתרחש בין שני מינים.

הסבר:

הכלל קל יותר להדגים מאשר להגדיר.

אפי # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" # #

יהיה מתכתי # "Ag" # להגיב עם פתרון מימי של # "Zn" ^ "2 +" #?

פתרון

שלב 1. כתוב את חצי הפחתת תקן תגובות עבור # "Ag" # ו # "Zn" #, וודא שאתה כותב את חצי תגובה עם פוטנציאל שלילי (פחות חיובי) הראשון.

# "Zn" ^ "+ 2" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s); E ^ @ = צבע (לבן) (l) "-0.76 V" #

# "Ag" ^ "+" (aq) "+" e "^" - " " Ag (s); צבע (לבן) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

שלב 2. השתמש בכללים נגד כיוון השעון.

צייר חצים (החצים האדומים בתרשים למטה) נגד כיוון השעון מעל ומתחת למשוואות שלך.

התרשים מספר לנו את זה

• אלקטרונים יזרום מן # "Zn" # שיווי משקל ל # "Cu" # אחד (החץ האנכי)
• המיקום של # "Zn" # שיווי משקל עובר להחליף את האלקטרונים לאיבוד (החץ העליון)
• המיקום של # "Ag" # שיווי משקל מהלכים כדי להסיר את האלקטרונים הנוספים (החץ התחתון)

ה #bb (צבע (כחול) ("כלל נגד כיוון השעון") # קובע כי חצי התגובות שיתרחשו הן אלה הבאים נגד כיוון השעון נתיבים.

שלב 3. קבעו את המשוואה עבור התגובה שתתרחש

אנחנו חייבים להפוך את המשוואה העליונה.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "+ 2" "aq" + 2 "e" ^ "-"

# a ("+ 2" e "^" - " " 2Ag (s) ", צבע (לבן) (mmmmmll) E ^ @ =" +0.80 V ") #

# "Z" (+) + "A" + "A" + "A" + A "+" "#

הכלל מנבא את זה # "Zn" # יגיב עם # "Ag" ^ "+" "# כדי ליצור # "Ag" # ו # "Zn" ^ "2 +" #.

המסקנה השנייה היא # "Ag" # רצון לא להגיב עם # "Zn" ^ "2 +" #.