כי זה קשור מחייב חמצן שיתופית.
NONCOOPERATIVE VS. שיתוף פעולה של אוקסיגן
קשירת חמצן noncooperative קשורה בדרך כלל עם מיוגלובין. זה מונומר. יש לזה היפרבולית עקומת מחייב חמצן ואין מחייב חמצן מחייב. זה מתואר:
# ("+") ("O") ("P" _ (O_2)) ("K" _D + "P" _ (O_2) # # איפה
# "Y" # היא רוויה השבר (ציר y),# "P" _ (O_2) # הוא הלחץ החלקי של החמצן ב# "torr" # (ציר x), ו# "K" _D # הוא קבוע הדיסוציאציה לאירועים מחייבים.# "K" _D # הוא קטן יותר עבור קשרים מחייב גבוה.
כריכת חמצן שיתופית הוא בעצם אפקט שבו זיקה מחייב חמצן יכול שינוי תלוי כמה חמצן קשורה, וזה מתואר באמצעות סיגמואידית עקומה מחייב.
המוגלובין
המוגלובין, א
# (O_2) = (O_2) ^ (n) / ("P" _50 ^ n + "P" _ (O_2) ^ n) # # איפה
# "Y" # היא רוויה השבר (ציר y),# "P" _ (O_2) # הוא הלחץ החלקי של החמצן ב# "torr" # (ציר x),# "P" _50 # הוא הלחץ החלקי של החמצן כאשר# "K" _D = "P" _ (O_2) # , ו# "K" _D # הוא קבוע הדיסוציאציה לאירועים מחייבים.#n <= 4 # עבור המוגלובין, ו# "K" _D # הוא קטן יותר עבור קשרים מחייב גבוה.
ואת עקומת מחייב נראה כמו:
שיתוף פעולה של אוקסיגן
בעיקרון, חמצן שיתופית מחייב אומר כי ב נמוך כמויות של חמצן, זיקה מחייב הוא נמוך ואת הרוויה השבר הוא גם נמוך , ובמקביל, ב גבוה כמויות של חמצן, זיקה מחייב הוא גבוה ואת הרוויה השבר הוא גם גבוה .
זה נהדר כי המוגלובין יכול לקשור חמצן היטב כאשר יש הרבה מסביב, ולשחרר אותו היטב כאשר אין הרבה חמצן מסביב. זה מקל על זה כדי לבצע את עבודתה בתור חמצן התחבורה חלבון.
לא מתמטית, זה יכול להיות מתואר על ידי ציון כי חמצן הוא המפעיל הומוטיפי / הרגולטור, כך פעם זה נקשר
קרני UV ב stratosphere לשבור את cfc לתוך כלור אטום. כלור מגיב עם אוזון ושובר חמצן. חמצן מועיל man.why זה מזיק?
ראה להלן כמות החמצן המיוצר בדרך זו הוא קטן (לעומת 22% של האטמוספירה שלנו כי הוא חמצן). הבעיה היא שאנחנו צריכים את השכבה של O_3 להתמודד עם האור הנכנס UV. זה עוזר לספוג חלק אור זה עושה את קרני השמש קרם פחות מזיק לנו (וצמחים). ללא שכבת האוזון, יותר מדי UV עובר דרך והוא יכול לגרום לגידול הסרטן וגידולים מופחתים. הבעיה עם chlorofluorocarbons (CFCs) היא שהם מייצרים רדיקלים להרוס את שכבת האוזון.
חמצן ומימן מגיבים בצורה נמרצת ליצירת מים. בתגובה אחת, 6 גרם של מימן משלב עם חמצן כדי ליצור 54 גרם של מים. כמה חמצן היה בשימוש?
"48 גרם" אני אראה לך שתי גישות לפתרון בעיה זו, אחת קצרה מאוד ואחת ארוכה יחסית. צבע (לבן) (.) גרסה קצרה הבעיה מספרת לך כי "6 גרם" של גז מימן, "H" _2, להגיב עם המוני לא ידוע של גז חמצן, "O" _2, כדי ליצור "54 גרם" של מים. כפי שאתה יודע, חוק שימור המסה אומר לך כי בתגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים חייב להיות שווה המוני הכולל של המוצרים. במקרה זה, זה יכול להיות כתוב כמו overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (צבע (כחול) ("המסה הכוללת של המגיבים")) = overbrace (m_ (H_2)) (צבע (כתום) ("מסה של מוצר")) משמעות הדבר היא שהתגובה צריכה לצרוך את m_ (O_2) = m_ (m_2) - m_ (
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?