התשובה היא
הדרך הטובה ביותר לגשת לבעיה זו היא באמצעות חוק הגז האידיאלי,
לכן, יש לנו
.54 mol של H2 נכלל במיכל 2.00 ליטר ב 20.0 oC. מהו הלחץ במיכל באטום?
6.5 = atm באמצעות חוק הגז האידיאלי לחישוב לחץ הגז, אז, PV = nRT ערכים ניתנים הם, V = 2L, n = 0.54 השומה, T = (273 + 20) = 293K שימוש, R = 0.0821 L atm mol ^ -1 ^ ^ ^ אנחנו מקבלים, P = 6.5 atm
ב 20.0 מעלות צלזיוס, לחץ אדי של אתנול הוא 45.0 טור, ולחץ אדי של מתנול הוא 92.0 טור. מהו הלחץ אדי ב 20.0 מעלות צלזיוס של פתרון שהוכן על ידי ערבוב 31.0 גרם מתנול ו 59.0 G אתנול?
"65.2 טור" לפי חוק ראולט, לחץ אדים של תמיסה של שני מרכיבים נדיפים ניתן לחשב לפי הנוסחה P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 כאשר chi_A ו- chi_B הם שברים של המרכיבים P_A ^ 0 ו P_B ^ 0 הם הלחצים של הרכיבים הטהורים ראשית, לחשב את השברים שומה של כל רכיב. "59.0 g אתנול" xx "1 mol" / "46 גרם אתנול" = "1.28 אתנול מול" "31.0 גרם מתנול" xx "1 מול" / "32 גרם מתנול" = "0.969 mol methanol" הפתרון כולל "1.28 מול + 0.969 mol = 2.25 mol ", אז chi_" אתנול "=" 1.28 אתנול "/" 2.25 mol "= 0.570 chi
גז חנקן (N2) מגיב עם גז מימן (H2) כדי ליצור אמוניה (NH3). ב 200 מעלות צלזיוס במיכל סגור, 1.05 אטם של גז חנקן מעורבב עם 2.02 atm של גז מימן. בשיווי משקל הלחץ הכולל הוא 2.02 atm. מהו הלחץ החלקי של גז המימן בשיווי משקל?
הלחץ החלקי של המימן הוא 0.44 atm. > ראשית, לכתוב את משוואה כימית מאוזנת עבור שיווי המשקל ולהקים שולחן ICE. צבע (לבן) (X) X צבע (לבן) (לבן) (X) + צבע (לבן) (X) "3H" _2 צבע (לבן) (l) צבע (לבן) (l) "2NH" _3 " אני / atm ": צבע (לבן) (xl) 1.05 צבע (לבן) (XXXl) 2.02 צבע (לבן) (XXX) 0" C / atm ": צבע (לבן) (X) -x צבע (לבן) (XXX) ) צבע של (לבן) (x) לבן - (x) צבע (לבן) (l) 1.05 x צבע (לבן) (X) + 2x2x צבע (לבן) (XX) 2x P_ "tot" P = "P +" P = "NH" = "(1.05 x x)" atm "+ (2.02-3 x)" atm "+ 2x" atm "=" 2.02 atm "1.05 -