תשובה:
הסבר:
בואו לשכתב את זה לתוך משוואה. ראשית, מה עושה "המוצר של
אז יש לנו
ובכן, אנחנו יודעים שיש איזה חיסור בין
"מחסור
אז זה
תשובה:
הסבר:
# "מוצר פירושו" צבע (כחול) "כפל" # #
# "התוצר של u ו- v" = uxxv = uv #
# "לחסר את זה מ x נותן" x-uv #
איך אני מוצא את הנוסחה האמפירית של המוצר המיוצר על ידי חימום 1 גרם של אבץ גופרית אם אני בסופו של דבר עם 0,8375 גרם של המוצר?
אגב אין שום דבר שנקרא סולפור אבץ. זה אבץ Sulphide אין דרך בשבילך כדי לקבוע את המוצר של התגובה לעיל מבלי לדעת תכונות אחרות של אבץ וחמצן. אז יש לך אבץ Sulphide מגיבים עם חמצן לייצר תחמוצת אבץ ו דו תחמוצת Sulpur. בהנחה שאתה שוקל הוא תחמוצת אבץ בלבד. האם אתה יכול להיות Zn_xO_y שבו x, y הם משהו אחר מאשר 1? אבץ יש valency של 2, חמצן יש valency של -2; מאוזן, אז אתה לא יכול להיות compond אחר מאשר ZnO משוואה לא מאוזנת שלך יהיה: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 לאזן אותו באמצעות ספירה פשוטה של מספר אטומים בכל צד: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O מאחר שספירת החמצן בשני הצדדים שונה, המשוואה היא לא מאוזנת, מאזן אותה על מנת להפוך את ערכ
כיצד המוצר הסופי של המיטוזה הוא המוצר הסופי של ביקוע בינארי?
בשני המקרים, שני תאים (כמעט) זהים נוצרים. שניהם ביקוע בינרי ומיטוזה הם סוג של רבייה מינית של תאים. ביקוע בינארי הוא השיטה prokaryotes (יחיד תא אורגניזמים) להשתמש להכפיל. מיטוזה היא הכפלה של החומר הגנטי (חלוקה גרעינית, ואחריו חלוקה תאית, בשני המקרים, דנ"א של תא אחד משוכפל ומשתנה על שני תאי "בת" גנטיים, והתוצר הסופי של שני התהליכים הוא שונה, אך ניתן להשוותו: - תוצר סופי של ביקוע בינארי: שני תאים זהים ונפרדים - תוצר סופי של מיטוזה: תא אחד עם שני גרעינים זהים.מיטוזה מלווה בציטוקיניס שבו התאים מתפצלים ושני תאים זהים, ולכן, מבחינה טכנית, המוצר הסופי של ציטוקינים או השלב המיטוטי (מיטוזה + ציטוקינים) דומה יותר לביקו
לאחר שריפת 6.08 גרם של תערובת סיליקון ופחמן, 8.4g של מוצק המוצר הופק. המוצר הגזי היה לתת באמצעות פתרון 100mL 15% NaOH (צפיפות = 1.1g / cm ^ 3). מה היה הסיליקון והרכב הפחמן בגרמים?
תגובה של עודף חמצן עם Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 (=) (2) מוצק הבוער של התערובת הוא SiO_2 ההמונים האטומיים הם Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (מול) המסה טוחנת של SiO_2 -> (28 + 2 * 16) (g) (mol) = 60g / (mol) משוואה (2) אנו רואים 60 גרם SiO_2 (ים) מתקבל 28g Si (s) אז 8.4gSiO_2 (ים) מתקבל (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g אז הרכב בצבע תערובת (אדום) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ")