תשובה:
הסבר:
בדוגמה זו יש לך 0.2 גרם של אטומי פחמן. הצעד הראשון הוא לגלות כמה שומות זה.
המסה הטוחנת של פחמן היא 12.01 גרם / mol, יש לך 0.2 גרם כך:
מספר האטומים ניתן לחשב באמצעות קבוע של Avogadro שאומר כי 1 שומה של כל רכיב מכיל
אחוז זהב טהור זהב 14 קראט בכ 58.3%. אם טבעת זהב 14 קראט שוקלת 5.6 גרם, על כמה גרם של זהב טהור נמצאים בזירה?
מצא 58.3% של 5.6 גרם ... 5 6 * 58.3 / 100 = 3.2648 גרם זהב טהור ...
החברה המלכותית מייצרת שני סוגי משקאות פרי. הסוג הראשון הוא 70% מיץ פירות טהור, ואת הסוג השני הוא 95% מיץ פירות טהור. כמה כוסות של כל משקה יש להשתמש כדי להפוך 50 כוסות של תערובת כי הוא 90% מיץ פירות טהור?
10 של מיץ פירות טהור 70%, 40 של מיץ פירות טהור 95%. זוהי מערכת של משוואות השאלה. ראשית, אנו מגדירים את המשתנים שלנו: תן ל- x להיות מספר הדגימות של משקה הפרי הראשון (70% מיץ פירות טהור), ו- y יהיה מספר הדגים של משקה הפירות השני (95% מיץ פירות טהור). אנו יודעים כי ישנם 50 pints הכולל של התערובת. כך: x + y = 50 אנו יודעים גם כי 90% מאותם 50 pints יהיה מיץ פירות טהור, וכל מיץ פירות טהור יבוא x או y. עבור x pints של המיץ הראשון, יש .7x מיץ פירות טהור. באופן דומה, עבור pints y של המיץ הראשון, יש .95y מיץ פירות טהור. לכן, אנחנו מקבלים: .7 + +95y = 50 * .9 עכשיו אנחנו פותרים. ראשית אני אפטר את העשרונית במשוואה השנייה על ידי הכפלת
כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 8.0 גרם של חמצן, 11.0 גרם של פחמן דו חמצני מיוצר. מה היא המסה של דו תחמוצת הפחמן תוקם כאשר 3.0 גרם של פחמן נשרף 50.0 גרם של חמצן? איזה חוק של שילוב כימי יהיה למשול את התשובה?
מסה של 11.0 * גרם של פחמן דו חמצני יופק שוב. כאשר מסה של 0.3 * G של פחמן נשרפת במסה של 8.0 * g של חמצן, הפחמן והחמצן הם שווה ערך stoichiometrically. כמובן, התגובה בעירה נמשכת על פי התגובה הבאה: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) כאשר מסה של 3.0 * גרם של פחמן נשרפת במסה של 50.0 * g של חמצן, החמצן קיים ב עודף stoichiometric. 42.0 * g עודף של חמצן הוא לאורך הנסיעה. חוק שימור המסה, "זבל בזבל אשפה", חל על שתי הדוגמאות. רוב הזמן, בגנרטורים הפחם, ובוודאי במנוע הבעירה הפנימית, חמצון פחמן אינו שלם, גז CO ופחמן חלקיקים כמו פיח, הם מוצרים עם CO_2. ללא שם: Capisce?