קודם כל כדאי לומר את הסימון במשולש:
ממול בצד
כך ניתן לכתוב את חוק הסינוס:
חוק זה שימושי בכל המקרים SSA ו לא במקרה של SAS, שבו יש להשתמש בחוק הקוסינוס.
א.ג.: אנחנו יודעים
מהו חוק אבוגדרו? + דוגמה
חוק אבוגדרו קובע, כי באותה טמפרטורה ולחץ, כמויות שוות של כל הגזים יש את אותו מספר של מולקולות. > הצהרה נוספת היא, "נפח הוא ביחס ישר למספר שומות". נפח מגדיל ככל שמספר שומות עולה. זה לא תלוי בגדלים או בהמוני המולקולות. V α n, כאשר V הוא עוצמת הקול, ו- n הוא מספר השומות. V / n = k, כאשר k הוא קבוע פרופורציונליות. אנחנו יכולים לשכתב את זה כמו V_1 / n_1 = V_2 / n_2 כרכים שווה של מימן, חמצן, או פחמן דו חמצני מכילים את אותו מספר של מולקולות. STP הוא 0 ° C ו 1 בר. שומה אחת של גז אידיאלי תופסת 22.71 L ב STP. לפיכך, נפח טוחנת שלה ב STP הוא 22.71 L דוגמה בעיה מדגם 6.00 L ב 25.0 מעלות צלזיוס ו -2.0 אטם מכיל 0.500 מול
מהו חוק החום של הס? + דוגמה
חוק סיכום החום של הס קובע כי שינוי האנתלפיה הכולל במהלך תגובה הוא זהה אם התגובה מתרחשת בצעד אחד או בכמה צעדים. לדוגמה, בתרשים לעיל, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. בחישובים של חוק הס, אתה כותב משוואות כדי לבטל חומרים לא רצויים. לפעמים אתה צריך להפוך את המשוואה כדי לעשות את זה, ואתה להפוך את הסימן של ΔH. לפעמים אתה צריך להכפיל או לחלק משוואה נתונה, ואתה עושה את אותו הדבר כדי ΔH. EXAMPLE לקבוע את החום של בעירה, ΔH_ "C", של CS , בהתחשב במשוואות הבאות. C (s) + O (g) CO (g); ΔH_ "c" = -393.5 kJ S (ים) + O (g) SO (g); ΔH_ "c" = -296.8 kJ C (s) + 2S (s) CS (l); ΔH_ "f" = 87.9 kJ
מהו חוק L'L'hospital? + דוגמה
(x) = 0), (או), (lim_ {x ל- a} f (x) = (f (x)} / g (x)} = lim_ {x to a {f (' x)} / / g '(x)}. דוגמא 1 (0/0) lim_ {cxx} / 1 = {cos (0)} / 1 = 1/1 = 1 דוגמה 2 (infty / ) {e} x = {/} {e ^ x} = lim_ {infty} {1} / {e ^ x} = 1 / {e ^ {infty}} = {1} / {infty} = 0 אני מקווה שזה היה מועיל.